Question

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（用a b c填空）
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

 

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（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

 

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（3）若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

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（4）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

 

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（5）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀 釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力與氫的物質(zhì)的量成之比，氫的物質(zhì)的量越大，需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量越大；
（3）如果酸是強電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半；如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；
（4）c（H⁺）相同、體積相同時，生成氫氣體積大小與最終氫離子的物質(zhì)的量成正比；
（5）醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋過程中能夠促進(jìn)醋酸的電離，鹽酸和硫酸屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離據(jù)此比較稀釋后c（H⁺）由大到小．

解答： 解解：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（3）相同濃度時電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，故答案為：c＞a＞b；
（4）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（5）醋酸在稀釋過程中，會促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b，
故答案為：c＞a=b．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)過程、稀釋過程中醋酸不斷電離出氫離子，反應(yīng)速率只與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點，題目難度中等．