【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應(yīng)式為4OH-4e===2H2O+O2

C. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

【答案】C

【解析】試題分析:A.根據(jù)圖片知,Fe為陽極,陽極上Fe 2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe 3+,電極反應(yīng)式為Fe 2+-e-=Fe3+,所以溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,故A錯(cuò)誤;B.陰極上H+放電生成H2,電極反應(yīng)式為2H2O+4e-═2OH-+H2,故B錯(cuò)誤;C.電解時(shí),陰極上H+放電生成H2,溶液中c(OH-)增大,溶液中pH增大,故C正確;D.電解時(shí),溶液中NH4+向陰極室移動(dòng),H+放電生成H2,溶液中OH-NH4+結(jié)合生成電解質(zhì)NH3H2O,所以陰極室中溶質(zhì)為NH3H2O(NH4)3PO4NH4HPO4、(NH4)2HPO4,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是( )

A. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B. 金屬護(hù)欄表面涂漆

C. 汽水底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合,并稀釋至500 ml,最后所得溶液的pH為( )

A.12.3 B.11 C.3 D.1.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是( )

①非金屬性F>Cl,故將F2通入NaCl溶液中,發(fā)生反應(yīng)為F2+2Cl===Cl22F

②非金屬性F>Br,故酸性:HF>HBr

③非金屬性S>As,故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)

④非金屬性O(shè)>N,故O2與H2化合比N2更容易

A.②③ B.③④

C.①④ D.①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L,也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽;丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題:

(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)寫出乙的單質(zhì)的電子式:________。

(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________

(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。

(5)按圖電解M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A點(diǎn)石成金 B釀酒成醋 C行云流水 D百煉成鋼

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag+NH3·H2O=AgOH+NH4

B.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2CH3COOH+CO32—CO2↑+H2O+2CH3COO

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+2CO32—

D.用銅作電極電解氯化銅溶液:Cu2++2ClCu+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的一部分,參照元素①~⑧在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑大小的順序?yàn)?/span>__>__>__(填離子符號)。

(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)___>__>__

(3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________

(4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是: _________________(用離子方程式說明)。

(5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,寫出甲的電子式___________,實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕,理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2________kg。

(6)常溫下,由①②組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一,請寫出乙在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式:正極:____________________;負(fù)極_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A三氧化二鐵可以用來制作油漆

B用超純硅制造的單晶硅來制造計(jì)算機(jī)的芯片

C實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少置氯氣

D氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里

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