【題目】現(xiàn)有25mL 2molL﹣1 Na2CO3和75mL 1molL﹣1的稀鹽酸:①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中、趯⑾←}酸緩緩滴到Na2CO3溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是( )
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①>②
D.②>①
【答案】C
【解析】解:n(Na2CO3)=0.025L×2mol/L=0.05mol,n(HCl)=0.075L×1mol/L=0.075mol,將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中,有關(guān)反應(yīng)為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,
生成氣體的體積為 ×0.075mol×22.4L/mol=0.84L,
而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中,先發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 , 反應(yīng)消耗0.05molHCl,剩余0.025molHCl,
鹽酸過(guò)量時(shí)在發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,則生成氣體0.025mol×22.4L/mol=0.56L,
則①>②,
故選:C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用下圖裝置電解制備NaOH,兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。
①B極區(qū)電解液為____________溶液(填化學(xué)式),A極要連接電源的_________(填“正”或“負(fù)”)極。
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________________________,電解過(guò)程中Na+向____________電極遷移(填“A”或“B”)。
③電解總反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①若X為碳電極,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。(填“A”、“B”或“C”)
②若X為鋅電極,開(kāi)關(guān)K置于A處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ba2+是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
(1)現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,還需要_________、____________。
(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_______________g。
(3)另取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌.過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。 ________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水解產(chǎn)物中無(wú)甘油的是( )
A. 花生油 B. 芝麻油 C. 乙酸乙酯 D. 玉米油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是( )
A.氯水與足量的 FeBr2溶液反應(yīng):2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
B.NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應(yīng):HCO +OH﹣=CO +H2O
C.NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng):CO +2H+=CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液與CaCl2;溶液反應(yīng):CO +Ca2+=CaCO3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是( )
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3
②(CH3)2CHCH(CH3)2
③(CH3)3CCH2CH3
④(CH3)3CC(CH3 )3 .
A.①>②>③>④
B.②>③=①>④
C.③>②>④>①
D.③=①>②>④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL﹣1s﹣1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系:υ(B)=3υ(A); 3υ(C)=2υ(B).則此反應(yīng)可表示為( )
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,下列說(shuō)法正確的是
A. 前2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1 B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 升高該體系的溫度,化學(xué)平衡常數(shù)不變 D. 增加C,逆向速率增大
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