Question

【題目】要分離CO、CO2并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中a是鐵夾，b是分液漏斗玻璃活塞。

（1）甲容器中盛________溶液，乙容器中盛_________溶液，丙容器盛_________溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉_________(a、b)，打開___________(a、b)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，這樣得到的氣體是___________。

（3）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉__________(a、b)，打開___________(a、b)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，這樣得到的氣體是______________。

Answer 1

【答案】21.（1）NaOH、濃H2SO4、稀H2SO4；（2）b、a、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO；

（3）a、b、Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O、CO2。

【解析】

試題分析：先利用CO2為酸性氧化物的性質(zhì)，用NaOH溶液吸收，從而得到純凈的CO氣體，然后利用H2CO3為不穩(wěn)定的弱酸的性質(zhì)，用H2SO4與生成的Na2CO3作用又釋放出CO2，從而又得純凈的CO2。

（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)要求可知甲、乙裝置應(yīng)分別為除雜和干燥裝置，根據(jù)CO和CO2性質(zhì)可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙應(yīng)分別裝NaOH溶液和濃H2SO4，甲吸收CO2后最后還應(yīng)將其釋放出來(lái)，顯然b中應(yīng)盛放酸，由于鹽酸有揮發(fā)性，宜選擇稀H2SO4。

（2）根據(jù)（1）的分析可知先分離得到的是CO氣體，應(yīng)關(guān)閉b打開a ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O，這樣得到的氣體是CO。

（3）根據(jù)（2）分析知 后得到CO2氣體，所以要打開b讓硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，關(guān)閉a防止再進(jìn)入CO，所以應(yīng)關(guān)閉a打開b，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，這樣得到的氣體是CO2。