【題目】如圖所示,p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰,v的水溶液呈堿性,t的水溶液呈酸性;卮鹣铝袉栴}:

(1)新制p的水溶液中,除H2O、H+、OH外,還含有____________等粒子(填化學(xué)式)

(2)取2份新制p的水溶液,向第一份中滴入紫色石蕊溶液,現(xiàn)象是____________;第二份先滴入FeCl2溶液,后加入KSCN溶液,其現(xiàn)象是_____________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。

(3)反應(yīng)“v+nr”的化學(xué)方程式是__________,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

【答案】 Cl2、HClO、Cl、ClO 溶液先變紅后褪色 溶液變紅 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl Fe3++3SCN==Fe(SCN)3 4NH3+5O24NO+6H2O 8.96L 1∶2

【解析】1q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰,則q為氫氣,p為氯氣。新制p的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Cl2H2O==HClHClO,除H2O、H+、OH外,溶液中還含有HClO、Cl、HClO,及溶解的Cl2等粒子;(2)紫色石蕊溶液加入酸中呈紅色,后由于HClO的漂白性而褪色,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色;Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+,加入KSCN溶液后溶液變紅,發(fā)生了如下反應(yīng):2Fe2Cl2==2Fe32Cl,Fe33SCN==Fe(SCN)3;(3v的水溶液呈堿性,q為氫氣,可知v為氨氣,m為氮?dú)猓?/span>mn在放電作用下生成r,又與n反應(yīng)生成有色氣體s,可知n為氧氣,rNOsNO2,v+nr的化學(xué)方程式是:4NH35O24NO6H2O,生成4molNO需要轉(zhuǎn)移電子20mol,則轉(zhuǎn)移2mol電子生成2/5molNO,其體積為8.96L;NO2溶于水的反應(yīng)為:3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2既為氧化劑又為還原劑,還原產(chǎn)物為NO,氧化產(chǎn)物為HNO3,則發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖5個(gè)裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)(圖中a、b、c表示止水夾),請對其進(jìn)行完善或評價(jià),試回答下列問題:

(1)將A、C、E相連后,以濃鹽酸和_______(填寫名稱)為原料制取Cl2,儀器乙的名稱是________。寫出實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的離子方程式___________________。

(2)利用(1)中裝置和藥品,在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

將所得氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ獲得結(jié)論是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由):___________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ獲得結(jié)論是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由):______________________________________________。

(3)利用(1)中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)比較Cl和S2-的還原性強(qiáng)弱。則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

(4)將B、D、E裝置相連接(打開止水夾a和止水夾b,關(guān)閉止水夾c),在B中盛裝濃硝酸和銅片(將銅片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段時(shí)間后,欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先______________________________,再____________________________以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁,觀察現(xiàn)象。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是生活中常接觸到的一種有機(jī)化合物,請回答下列問題
(1)飯店中常使用固體酒精,你判斷它應(yīng)是(填混合物或純凈物),質(zhì)量較差的固體酒精在使用時(shí)因燃燒不充分,可能產(chǎn)生有毒氣體(寫化學(xué)式);
(2)在焊接銅漆包線的線頭時(shí),常先把線頭放在火上燒一下以除去漆層,并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的銅線,這個(gè)過程中乙醇發(fā)生(填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng));
(3)乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng),請寫出化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1010 molL1 . 下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是(
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c(H+)可能等于105 molL1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 28g N2 CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA

B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數(shù)為NA

C. 0.1molSO2 0.1molO2充分反應(yīng)后生成的SO2分子數(shù)為0.1 NA

D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有五種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

完成下列問題:

(1)Z元素在周期表中的位置是__________________,同周期原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)。

(2)X的簡單氫化物與M的單質(zhì),在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng),化學(xué)方程式為______________,還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________。

(3)我國發(fā)射神舟系列飛船的長征火箭,常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等,并且反應(yīng)時(shí)生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。

①寫出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________,反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________

X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。

(4)下列說法能證明R、Y非金屬性強(qiáng)弱的是____________。

A.RY的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2

B.Y單質(zhì)常溫下是氣體,R單質(zhì)是固體

C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物

D.自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:

(1)在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是 . 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),該反應(yīng)(填“逆向移動(dòng)”正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).
(2)氨水、氯水中均存在多種微粒和多個(gè)平衡,請寫出氯水中存在的一個(gè)化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式
(3)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJmol1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJmol1
對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量.若2mol CO和H2的混合氣體(H2的體積分?jǐn)?shù)為80%)與H2O反應(yīng),得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是( )

A.加熱氯化銨固體B.干冰氣化C.石油裂化D.氯化氫溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器:①漏斗、②試管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸餾燒瓶,常用于物質(zhì)分離的是 ( )

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案