【題目】“心得安”是治療心臟病的藥物,下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略):
回答下列問題:
(1)試劑a是 , b中官能團的名稱是 .
(2)②的反應(yīng)類型是 .
(3)心得安的分子式為 .
(4)芳香化合物D是1﹣萘酚的同分異構(gòu)體,其分子中有兩個官能團,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,F(xiàn)芳環(huán)上的一氯代物只有一種.D的結(jié)構(gòu)簡式為;由F生成一硝基產(chǎn)物的化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)NaOH(或Na2CO3)|氯原子、碳碳雙鍵
(2)取代反應(yīng)
(3)C16H21O2N
(4) |
【解析】解:由合成反應(yīng)可知,反應(yīng)①中酚﹣OH轉(zhuǎn)化為﹣ONa,則試劑a為NaOH(或Na2CO3),由A、B的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)②為取代反應(yīng),b為ClCH2CH=CH2,反應(yīng)③中加氧去H為C=C的氧化反應(yīng),反應(yīng)④為開環(huán)加成反應(yīng),(1)由上述分析可知,a為NaOH(或Na2CO3),b為ClCH2CH=CH2,b中官能團為氯原子、碳碳雙鍵,所以答案是:NaOH(或Na2CO3);氯原子、碳碳雙鍵;(2)由上述分析可知反應(yīng)②為取代反應(yīng),所以答案是:取代反應(yīng);(3)由心得安的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C16H21O2N,所以答案是:C16H21O2N;(4)D是1﹣萘酚的同分異構(gòu)體,其分子中有兩個官能團,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含﹣CHO;D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,E、F均含﹣COOH,則D中含﹣C≡C﹣CH3,F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種,F(xiàn)為對二苯甲酸( ),則D中﹣CHO、﹣C≡C﹣CH3在苯環(huán)的對位,所以D的結(jié)構(gòu)簡式為 ,由F生成的一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為 ,所以答案是: ; .
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)△H=+131.3kJmol﹣1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而(增大/減小/不變).
(2)上述反應(yīng)達到平衡后,將體系中的C(s)全部移走,平衡(向左移/向右移/不移動).
(3)下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有(填序號).
A.單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等
(4)某溫度下,將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),C(s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g),達到平衡時測得K=1,則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為
(5)己知:①C (s)+H2O(l)CO (g)+H2 (g)△H1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H 2
③H2O(l)═H2(g)+ O2(g)△H 3
則2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)的△H= .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有 性.
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是 (填序號)。
① Cu + HNO3(濃)→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3(。→ Cu(NO3)2
③ CuCuO Cu(NO3)2
(3)①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。
A.20.16L B.6.72L C.10.08L D.15.12L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.如圖所示的是一個放熱反應(yīng)
B.加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小
C.燃燒熱是生成1mol H2O放出的熱量
D.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4+AlO2-+ 2H2O
C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+ +2I-=2Fe2+ +I2 +3H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是:
A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B.1mol 物質(zhì)含有的微粒數(shù)就是6.02×1023
C.1molN2的體積為22.4L
D.0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置:
(1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是___________。
(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________,說明該反應(yīng)屬于_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應(yīng)在甲中進行)。
①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________________;
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水____________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”);
③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是______。
(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。
方法(1):選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗;
方法(2):取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應(yīng)是_____________反應(yīng)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( 。
A. 試劑X氫氧化鈉溶液
B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)右圖所示裝置,請回答:
(1)在A中加試劑后,立即打開止水夾C,B中的現(xiàn)象是_________________,離子方程式是:_________________。
(2)一段時間后,關(guān)閉止水夾C,A中溶液被擠入B中,B中的現(xiàn)象是___________,離子方程式是_______________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com