【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

【答案】D

【解析】

醋酸是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應使平衡向右移動。

A．加入少量燒堿溶液，反應H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯誤；

B．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則值減小，故B錯誤；

C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯誤；

D．加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以值增大，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I (aq) (aq)。該反應的化學平衡常數(shù)K 隨著溫度的升高而減小。下列說法正確的是（ ）

A.反應 I2(aq)＋I (aq)(aq)的 ΔH＞0

B.利用上述反應，可以在碘量法滴定過程中加入過量 KI 以減少 I2 的揮發(fā)損失

C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移動

D.一定溫度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固體，化學平衡正向移動，平衡常數(shù)K 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（ ）

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅 可直接與1 mol/L稀硫酸反應

B. 粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨Cr含量的變化三種稀酸對Fe﹣Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

A.稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱

C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強

D.酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3的物質的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質為Cu、和。某銅沉淀渣的主要元素質量分數(shù)如下：

Au

Ag

Pt

Cu

Se

Te

質量分數(shù)

、、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：

經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下，填入合適的物質或系數(shù)：________________

與吸收塔中的反應生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應的化學方程式為____________ ；

沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過系列反應可以得到硫酸銅晶體。濾液2經(jīng)過_____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：時

化學式

電離平衡常數(shù)

下列說法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過程中，逐漸減小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

D. 物質的量濃度相同時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 恒容密閉容器中，發(fā)生反應： ，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應前 的平均速率

B.該溫度下此反應的平衡常數(shù)

C.其他條件不變，再充入 Z ，平衡時 X 的體積分數(shù)不變

D.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 v（逆）＞ v（正）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

B.分子中含有2種官能團

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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