【題目】下列圖象不正確的是
A. 向100ml0.1mol·L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液至過量
B. 向100ml0.1mol·L-1H2SO4溶液中加入NaOH固體
C. 向一定濃度的氯化鈉溶液中加水
D. 向蒸餾水中通入HCl氣體
【答案】A
【解析】A. H2SO3是弱酸,H2SO3溶液的導電性較弱,滴加Ba(OH)2溶液生成BaSO3沉淀和水,溶液的導電性降低,完全反應時,純水幾乎不導電,繼續(xù)滴加過量Ba(OH)2溶液,溶液導電性增強,故A正確;B. H2SO4是強酸,向100ml0.1mol·L-1H2SO4溶液中加入NaOH固體,在完全中和前導電性幾乎不變,過量的NaOH固體使反應后溶液的導電性增強,故B正確;C. 向一定濃度的氯化鈉溶液中加水稀釋,單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目降低,導電性減弱,故C正確;D. 蒸餾水幾乎不導電,但HCl的水溶液鹽酸是強電解質(zhì)的水溶液,導電性較強,由向蒸餾水中通入HCl氣體時溶液的導電性不斷增強,故D錯誤;答案為D。
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【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是
A.干冰石墨澄清石灰水
B.氮氣空氣石灰石
C.液態(tài)氧膽礬濃硫酸
D.石墨碘酒燒堿
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【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示FeO·Cr2O3,還含有 SiO2、 Al2O3 等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:
請回答下列問題:
操作1中發(fā)生的反應有:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應速度較慢,為使反應速率增大,可采取的兩條措施是____________。
(2)固體Y 中主要含有______________。(填寫化學式)
(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化,請寫出離子反應方程式______________________。
(4)操作 4 中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________;獲得 K2Cr2O7 晶體的操作依次是:加入KCl 固體,在水浴上加熱濃縮至______________,冷卻結(jié)晶,抽濾,洗滌,干燥。
(5)通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù):稱取重鉻酸鉀試樣 1.470g,用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中,加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為 Cr3+),放于暗處 5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L 標準溶液滴定,共消耗標準液36.00mL。滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_____________。
(6)有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述,正確的是_________.
A.粗產(chǎn)品若要進一步提純,可以采用重結(jié)晶的方法
B. 配制溶液時,用托盤天平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液
C.滴定時,當最后一滴標準溶液滴入時,溶液變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不變色,可判斷滴定終點
D.滴定終點時俯視讀數(shù),測定結(jié)果偏低
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【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:
(1)濾液Ⅰ中所含的陰離子有________。
(2)試劑a為________,試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的化學方程式為________。
(3)實驗室中操作①所需的玻璃儀器有________。
(4)操作④的名稱為________。
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【題目】工業(yè)上,向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵,其制備過程中均要確保無水。現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進行實驗:
(1)儀器a的名稱為________,裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________,為保持裝置C為無水環(huán)境,裝置B中加入的試劑是________。
(2)實驗步驟:如圖連接裝置后,先________(填實驗操作),再裝藥品,然后點燃________(填“A”或“C”)處酒精燈,當________(填實驗現(xiàn)象)時,再點燃________(填“A”或“C”)處酒精燈。
(3)裝置D的作用是________,________。
(4)甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl,應在裝置B前增加裝有________(填試劑名稱)的洗氣裝置除去;乙同學認為不需要除去HCl,理由為________。
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【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=akJ/mol
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98kJ/mol
則a為_____________。
(2)反應2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61
生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為_____________(選填序號)。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是_____________。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2
2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=________(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為________%。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式_____________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為_____________。
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【題目】制備單質(zhì)硅時,主要化學反應如下:①SiO2+2C=Si+2CO↑;②Si+2Cl2=SiCl4;③SiCl4+2H2=Si+4HCl。下列對上述三個反應的敘述中,不正確的是(。
A.①③為置換反應
B.①②③均為氧化還原反應
C.②為化合反應
D.三個反應的反應物中硅元素均被氧化
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【題目】下列說法正確的是
A.理論上任何氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池。
B.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol
D.同溫同壓下,等量的氫氣完全發(fā)生反應:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在點燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。
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【題目】下列選項與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 氯化鐵溶液刻制印刷電路板 B. 泡沫滅火器的反應原理
C. 氯化銨溶液除鐵銹 D. 醋酸銨溶液顯中性
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