Question

某溫度下，在一體積為2L的密閉容器中，通入112g N₂ 和24g H₂，此時容器內(nèi)壓強為p大氣壓，在該溫度和催化劑作用下，H₂和N₂ 反應達到平衡，測得平衡時壓強為0.95大氣壓，下列說法不正確的是（　�。�

• A、平衡時，N₂的物質(zhì)的量是3.6mol
• B、平衡時，H₂的物質(zhì)的量是10.8mol
• C、平衡時，N₂的轉化率為10%
• D、NH₃的體積百分含量是10%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：n（N₂）=

112g

28g/mol

=4mol
n（H₂）=

24g

2g/mol

12mol
設平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為X
根據(jù)同溫同壓下壓強之比=物質(zhì)的量之比=1：0.95=（12mol+4mol）：X
X=15.2mol
反應減少的物質(zhì)的量為12mol+4mol-15.2mol=0.8mol
設反應N2、H2的物質(zhì)的量分別為X、Y，反應生成的物質(zhì)的量為Z
N₂+3H₂

催化劑 .

△

2NH₃△n
1  3         2    2
X  Y        Z   0.8mol
X=0.4mol
Y=1.2mol
Z=0.8mol
結合概念分析計算選項分析判斷．

解答： 解：n（N₂）=

112g

28g/mol

=4mol
n（H₂）=

24g

2g/mol

12mol
設平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為X
根據(jù)同溫同壓下壓強之比=物質(zhì)的量之比=1：0.95=（12mol+4mol）：X
X=15.2mol
反應減少的物質(zhì)的量為12mol+4mol-15.2mol=0.8mol
設反應N2、H2的物質(zhì)的量分別為X、Y，反應生成的物質(zhì)的量為Z
N₂+3H₂

催化劑 .

△

2NH₃△n
1  3         2    2
X  Y        Z   0.8mol
X=0.4mol
Y=1.2mol
Z=0.8mol
則平衡時N₂的物質(zhì)的量=4mol-0.4mol=3.6mol，所以A正確；
平衡時，H₂的物質(zhì)的量=12mol-1.2mol=10.8mol所以B正確；
平衡時，N₂的轉化率=

0.4mol

4mol

×100%=10%，所以C正確；
平衡時，NH₃體積分數(shù)=

0.8mol

15.2mol

×100%=5.3%，所以D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，主要是氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．