Question

（1）已知：①Fe(s)+1／2O₂(g)=FeO(s)      △H₁=-272.0KJ·mol^-1
②2Al(s)+3／2(g)=Al₂O₃(s)    △H₂=-1675.7KJ·mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__                                 __。
某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_   (填“能”或“不能”)，你的理由                                                                          

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A．B，如圖所示。①據圖判斷該反應是  (填“吸”或“放” )熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，，升高溫度，反應物的轉化率將      (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②其中B歷程表明此反應采用的條件為    
(填字母)。
A.升高溫度        B.增大反應物的濃度
C.降低溫度        D.使用催化劑

Answer 1

（1）2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H="-859.7" kJ?mol^-1。不能，該反應需要引發(fā)，需要消耗大量能量（2）①吸；減小；②D

解析試題分析：：（1）①Fe(s)+1／2O₂(g)=FeO(s)      △H₁=-272.0KJ·mol^-1；②2Al(s)+3／2(g)=Al₂O₃(s)    △H₂=-1675.7KJ·mol^-1；依據蓋斯定律②-①×3得到熱化學方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H="-859.7" kJ?mol^-1。（2）①由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率減小，故答案為：吸；減��；②由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，應是使用催化劑，故答案為：D；
考點：本題考查了本題考查了蓋斯定律的應用，熱化學方程式的書寫方法、化學平衡常數(shù)、平衡移動題，注意焓變計算應和化學方程式的系數(shù)對應，物質聚集狀態(tài)的標注。