Question

【題目】某無色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO、SO中若干種（忽略水電離出的H＋、OH－），且離子濃度相同，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下：

①用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7。

②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色。

③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是

A. 無法推斷原混合溶液中是否含有NH4+和SO

B. 原混合溶液中Br－、SO肯定存在，Cl－可能存在

C. 確定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反應(yīng)

D. 原混合溶液中陽離子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在

Answer 1

【答案】D

【解析】由于溶液為無色，因此不可能存在Fe3＋、Fe2＋；由①可知，溶液呈堿性，說明含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子能夠水解，使溶液顯堿性，因此含有SO32-，則不可能含Ba2+；由②中CCl4層呈橙色可知，含Br-離子；由③可知，在②的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，白色沉淀為硫酸鋇，由于含SO32-，則可能含有SO42-離子；向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但由于步驟②加入了氯離子，所以不能確定原溶液是否含氯離子。根據(jù)上述分析，溶液中一定沒有Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋，一定含有Br－、SO32-，因為離子濃度相同，根據(jù)溶液顯電中性，在則一定含有K＋、Na＋、NH4＋，且不可能存在Cl－和SO42-，否則不滿足電荷守恒。A.原混合溶液中含有NH4+，不含SO42-，故A錯誤；B. 原混合溶液中Br－、SO32-肯定存在，Cl－不可能存在，故B錯誤；C. Na＋一定存在，無需做焰色反應(yīng)，故C錯誤；D. 原混合溶液中陽離子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在，故D正確；故選D。