NaHCO3和NaOH的混合物40 g置于密閉容器中充分加熱后，排出氣體，冷卻，混合物質(zhì)量為38.2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為


  1. A.
    1.8 g
  2. B.
    8.4 g
  3. C.
    31.6 g
  4. D.
    38.2 g
B
先假設NaHCO3與NaOH等物質(zhì)的量反應，即NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O，根據(jù)差量法計算40 g混合物反應后減少5.8 g>1.8 g，所以NaOH過量；當NaOH過量反應后質(zhì)量減少1.8 g時，反應掉的NaHCO3質(zhì)量為8.4 g.
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）有2份質(zhì)量分數(shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測得的數(shù)據(jù)如下：
  第1份   第2份
混合物質(zhì)量（g）     9.2     18.4
反應后固體質(zhì)量（g）     8.3     15.6
經(jīng)分析得到的15.6g固體是純凈物．則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?惠州模擬）把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a(O2)、b(CH4)、c(Na2O2)放入密閉容器中，在150℃條件下電火花引發(fā)反應，反應后容器中的壓強為零，由此作出的正確結(jié)論是(    )

A.原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物

B.原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

C.原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

D.原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a(O2)、b(CH4)、c(Na2O2)放入密閉容器中，在150℃條件下電火花引發(fā)反應，反應后容器中的壓強為零，由此作出的正確結(jié)論是（    ）

A.原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物

B.原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

C.原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

D.原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省高三上學期第三月考化學卷 題型：選擇題

有2份質(zhì)量分數(shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈隔絕空氣加熱至恒重并排除氣體后恢復到常溫，測得的數(shù)據(jù)如下：則下列敘述不正確的是

 

第一份

第二份

 混合物的質(zhì)量（g）

9.2

20.8

 反應后固體的質(zhì)量（g）

8.3

15.9

 

A.第二份得到的是純凈物

B.第一份混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)更大

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出第一份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

D.第二份混合物中NaOH的物質(zhì)的量小于NaHCO3的物質(zhì)的量

 

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