將2.3g金屬鈉投入到足量水中，得到a g溶液；2.5g金屬鎂投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得到b g溶液，則a、b的關(guān)系為（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、不能確定
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì)
專題：計(jì)算題,元素及其化合物
分析：根據(jù) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，利用差量法來計(jì)算．
解答： 解：設(shè)金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，則
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46             2
2.3g           x          
解得x=0.1g，溶液增重為2.3g-0.1g=2.2g=a，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24            2
2.5g          y          
解得y=
5
24
g，溶液增重為2.5g-
5
24
g≈2.292=b，
則a＜b，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A、Cl2
B、SO3
C、SO2
D、活性炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、鐵銹的形成一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B、復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C、燃燒都是放熱反應(yīng)，也都是氧化還原反應(yīng)
D、分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途．下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（　�。�
A、鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富
B、鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
C、鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)鋁
D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、水沸騰產(chǎn)生大量水蒸氣
B、木材燃燒
C、鋼鐵生銹
D、黑火藥爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、CH4與C4H10互為同系物
B、C5H12有三種同分異構(gòu)體
C、甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D、所有烷烴中均有碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個密閉的容器中充入SO2與18O2，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎⒓訜岬揭欢ǖ臏囟仁怪l(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，18O會存在于（　�。�
A、SO2中
B、SO2和SO3中
C、SO2和O2中
D、SO2、SO3和O2中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A、W點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol?L-1
C、pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D、pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，
（1）實(shí)驗(yàn)測得H2和CO的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1417.8kJ，則混合氣體中H2和CO的體積比是
 
．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1寫出甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（增大、減小、不變）
②判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．CO、H2、CH3OH的濃度相等
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
③在300℃時，將1molCO和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
．
④500℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減小                               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加                   D．重新達(dá)到平衡時，
c?H2?
c?CH3OH?
減小
⑤300℃時 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)為2.4×10-4，若在某一時刻測得c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2）=1.0mol?L-1，c（CH3OH）=4.0×10-4 mol?L-1，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速度是v正
 
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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