Question

【題目】設在容積可變的密閉容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數為0.25。計算[（1）、（2）的計算都需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]

（1）該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常數________。（設該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）

（2）上述反應的平衡時，再充入10 mol的N2，根據計算，平衡應向什么方向移動________

（3）某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液，所得溶液的pOH_____；將該溶液沖稀100倍；計算此時氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)

Answer 1

【答案】 8v2(mol·L-1)-2 平衡向逆反應方向移動 3 10%

【解析】試題分析：（1）首先，利用“三段式”計算平衡時N2、 H2、NH3的物質的量，再根據 計算平衡常數；（2）先計算再充入10 mol的N2時的濃度熵Q，再根據Q、K的比較判斷平衡移動方向；（3）根據Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5，計算0.1 molL-1的溶液中c(OH-)，再利用pOH=計算；將該溶液沖稀100倍，則濃度變?yōu)?0-3 molL-1，根據Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5，計算c(NH4+)；再根據c(NH4+)÷c(NH3·H2O)計算電離度；

解析：（1）設達到平衡時，消耗氮氣的物質的量是xmol；

X=2mol

平衡時N2、 H2、NH3的物質的量分別是8mol、4mol、4mol，每1mol氣體所占的體積為VL，所以容器的體積是16vL，8v2(mol·L-1)-2。

（2）上述反應的平衡時，再充入10 mol的N2，則N2、 H2、NH3的物質的量分別是18mol、4mol、4mol，每1mol氣體所占的體積為VL，所以容器的體積是26vL，9.4v2(mol·L-1)-2>K，所以平衡向逆反應方向移動；（3） Kb(NH3·H2O)= ，所以c(OH-)=10-3，pOH== =3；將該溶液沖稀100倍，則濃度變?yōu)?0-3 molL-1，Kb(NH3·H2O)= ，c(NH4+)=10-4，電離度= c(NH4+)÷c(NH3·H2O)= 10-4÷10-3×100%=10%。