20．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　　）
A．生石灰溶于水B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．鐵與稀硫酸的反應

分析 屬于氧化還原反應說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，屬于放熱反應說明該反應中反應物總能量大于生成物總能量，常見的放熱反應有：金屬和酸的反應、中和反應、物質的燃燒、大多數(shù)化合反應等均，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．生石灰溶于水生成氫氧化鈣，該反應為放熱反應，但是不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl 的反應屬于吸熱反應，且該反應中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．反應C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO為氧化還原反應，但該反應是吸熱反應，故C錯誤；
D．鐵與稀硫酸的反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價，H元素化合價從+1變?yōu)?價，反應中存在化合價變化，屬于氧化還原反應，且該反應還是放熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生氧化還原反應的概念和常見的放熱反應，根據(jù)是否有元素化合價的變化來判斷，題目難度不大，注意熟記常見的放熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3）所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，回答下列問題：
（1）該鹽酸溶液的質量分數(shù)為36.5%；該鹽酸溶液的物質的量濃度為11.8mol/L．
（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L 的稀鹽酸，從下列用品中選出實驗所需要的儀器或用品a、c、e（填序號）
a．膠頭滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d.100mL容量瓶
e．玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g．廣口瓶        h．托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶．需取用原鹽酸10.6mL．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無影響）
①轉移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：偏低．
②定容時仰視容量瓶：偏低．
③定容后，加蓋倒轉搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線：無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g SiO2中含有NA個SiO2分子
B．標況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NA
C．1L 0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
D．15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．2，5-二甲基己烷的核磁氫譜中出現(xiàn)三組峰
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：
D．化合物是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．H2O和H2O2各1mol，則質量之比為9：17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表達方式錯誤的是（　　）
A．甲烷的電子式
B．氟化鈉的電子式
C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子  ${\;}_6^{12}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學鍵敘述正確的是（　�。�
A．化學鍵是相鄰原子間的相互作用
B．化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間
C．化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈互吸引作用
D．化學鍵通常是指物質中相鄰的原子或離子之間存在的強烈相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是bd（填字母序號）．
a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：
實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應：：Ca2++CO32-=CaCO3↓（寫離子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應
實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

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