【題目】 MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上提純粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)實驗工藝流程如下圖，則下列說法不正確的是

A.若①加入的是稀H2SO4，實際生產中可由濾液2進一步制得副產品Na2SO410H2O

B.操作Ⅲ是減壓蒸發(fā)，理論上得到的固體NaCl和NaClO3物質的量之比為5：1

C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，實際生產可以用濃鹽酸進行溶解

D.②反應的離子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

【答案】C

【解析】

粗MnO2(含有較多的MnO2和MnCO3)樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，同時產生二氧化碳，過濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液1，向濾液1中加入氯酸鈉，反應的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，將產生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應可以得到氯酸鈉的溶液，蒸發(fā)濃縮結晶可以得到氯酸鈉的固體物質，將反應后的溶液過濾得固體二氧化錳，濾液2為含有硫酸的溶液。

A.由分析可知，濾液2為含有硫酸和硫酸鈉的混合溶液，通過蒸餾濃縮、冷卻結晶及過濾操作，可得到副產品Na2SO410H2O，A正確；

B.向熱的NaOH溶液通入Cl2氣體，生成NaClO3和NaCl，結合守恒法可知發(fā)生反應的化學方程式為6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O，則反應后所得溶液減壓蒸發(fā)，理論上得到的固體NaCl和NaClO3物質的量之比為5：1，B正確；

C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，因MnO2在加熱條件下能溶解于濃鹽酸，生成MnCl2和Cl2，其中Cl2有毒，對環(huán)境有污染，則不能用濃鹽酸進行溶解，C錯誤；

D．在含有Mn2+的溶液中加入NaClO3，生成氯氣、MnO2，結合守恒法，發(fā)生反應的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)2B(g)＋C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③A的物質的量濃度④混合氣體總物質的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體總質量 ⑧混合氣體總體積

A.③④⑤⑥⑧B.①②⑥⑦C.①②④⑦D.①③⑤⑧

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【題目】（1），請用系統(tǒng)命名法對該物質進行命名：___。若該烴為一單烯烴的加成產物，則單烯烴可能有___種結構。

（2）某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3%，A的分子式為___。

（3）若25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5mol·L－1，向aLCH3COOH溶液中加入bmol CH3COONa，混合液恢復至25℃時呈中性，則原 CH3COOH溶液的物質的量濃度為____。

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【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，下列說法錯誤的是（ ）

A. 非金屬性：X>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵

D. M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸

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【題目】已知煤轉化成水煤氣及其燃燒過程的能量變化如下圖，則下列說法正確的是

A.△H1-△H2+△H3=0

B.△H1<△H2

C.由△H3可知，該步反應的反應物鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D.若用C(s)和H2O(l)轉化為H2(g)和CO(g)，則△H2變小

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【題目】除去粗鹽中的雜質 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下：

下列有關說法中，不正確的是( )

A. 除去 Mg2+的主要反應： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗 SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應：H+ +OH- =H2O

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【題目】實驗室取用KClO3和MnO2的混合物(共33.2g)，加熱至恒重，將反應后的固體加30g水充分溶解，剩余固體13.1g(t℃)，再加10g水充分溶解，仍剩余固體9.6g(t℃)。

(1)若剩余的9.6g固體全是MnO2，且溶液的體積為VL，則此時c(K+)為______。（結果用含V的最簡化代數(shù)式表示）

(2)若剩余的9.6g固體是MnO2和KCl的混合物，則混合物中KClO3的質量為______。

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【題目】把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250 mL 2.0 mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應后，生成的一氧化氮氣體在標準狀況下的體積為1.12 L，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是

A.400 mLB.450 mLC.500 mLD.550 mL

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【題目】NH3是重要的化工原料。

（1）工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為：4x NH3 + 6NOx （2 x + 3）N2 + 6x H2O

某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

②裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

③裝置D中堿石灰的作用是__________________________。

（2）按下圖裝置進行NH3性質實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_________________。

（3）下圖是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是________，集氣的原理是________。

a. 　　　　　b. 　　　　　　c. 　　　　　d.

（4）為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號)。

①. 　　　�、�. 　　　�、�. 　　 　　④.

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