Question

【題目】下列對如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是

A．甲、乙兩燒杯中水電離出的H＋濃度：甲＜乙

B．分別稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：甲＝乙

C．相同條件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中

D．向甲燒杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．甲、乙兩燒杯中都為酸溶液，對水的電離都起抑制作用，酸電離出的H＋濃度越大，水電離被抑制的程度也就越大，水電離出的H＋濃度就越小，因醋酸是弱酸，相同濃度下電離出的H＋濃度比鹽酸的小，所以甲、乙兩燒杯中水電離出的H＋濃度：乙＜甲，故A錯誤；B．同濃度的兩溶液分別稀釋相同倍數(shù)，因弱酸要繼續(xù)電離補充H+，所以pH變化更小，故B錯誤；C．相同條件下，根據(jù)Ksp，鹽酸中的氯離子濃度更大，使AgCl(s)溶解平衡逆向移動，AgCl溶解得更少，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+ c(CH3COO－)，溶液呈中性，則有c(Na+)= c(CH3COO－)，故D錯誤。故選C。