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6．已知鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，橫坐標p（Ag+）=-lg（Ag+），縱坐標Y=-lg（X-），下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15
B．a點可表示AgCl的過飽和溶液
C．b點時c（Ag+）=c（I-）
D．該溫度下，AgCl和AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

分析 A．結合圖象，依據Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）計算即可；
B．依據a點計算出AgCl的Qc與Ksp（AgCl）比較，若Qc＞Ksp（AgCl），則此時溶液為飽和溶液；
C．b點為不飽和溶，銀離子碘離子的濃度都需要飽和溶液時的濃度c（Ag+）=c（I-）；
D．依據圖象得出此溫度下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，據此判斷濃度即可．

解答 解：A．由圖象可知p（Ag+）=5，Y=5時AgCl溶液達到飽和，則Ksp=1×10-10，故A錯誤；
B．由圖象得出此溫度下，飽和AgCl溶液的Ksp（AgCl）=10-10，a點p（Ag+）=-lgC（Ag+）=4，c（Ag+）=10-4：縱坐標Y=-lgC（X-）=4，c（Cl-）=10-4，故AgCl的Qc=c（Cl-）×c（Ag+）＞10-8＞10-10，故a點為AgCl的過飽和溶液，故B正確；
C．b點在AgBr的平衡曲線右上側，說明p（Ag+）、Y較大，則c（Ag+）、c（X-）較小，沒有達到平衡狀態(tài)，為不飽和溶液，c（Ag+）=c（I-）都需要飽和溶液時的濃度，故C錯誤；
D．由于此溫度下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），故溶液中c（Cl-）＞c（Br-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查難溶電解質的溶解平衡圖象，充分理解圖象并從圖象中得出解題所需要的信息為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響、溶度積的概念及其應用方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程中屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的燃燒B．碘的升華C．銅的銹蝕D．鋁的冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質都能與濃硝酸發(fā)生顯色反應
B．糖類不都能發(fā)生水解反應
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
D．水是營養(yǎng)物質

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硫及其化合物在生產及生活中有著廣泛的應用．
（1）硫能形成分子組成不同的多種單質，其中一種分子組成為S8，它與KOH溶液反應時可得到兩種鉀鹽，其中一種為K2SO3，寫出該反應的離子方程式：3S8+48OH-=24H2O+16S2-+8SO32-．
（2）H2S是一種可燃性氣體，與O2反應時可轉化為單質S或者SO2，標準狀況下將2.24L H2S與2.24L O2混合于一容積恒定的密閉容器中并引燃，則生成S的物質的量是0.05mol，待溫度恢復到原溫度時，容器中氣體密度是原來的$\frac{64}{33}$倍．
（3）向MnSO4溶液中加入無色的過二硫酸鉀（K2S2O8）可發(fā)生反應：（&SrCU可發(fā)生反應：2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+，若反應過程中轉移5mol電子，則生成MnO4-的物質的量為1mol．
（4）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，工業(yè)上制備Na2S2O5的方法有多種，其中的一種生產工藝流程如圖所示．
①操作Ⅱ包括過濾、洗滌和干燥，干搡時需要在還原性氣體或惰性氣體氛圍下進行干燥，其原因是Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4．
②寫出反應釜中反應的化學方程式：2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O．
③在0.01mol•L-1的CuSO4溶液中加入等體積0.03mol•L-1Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反應后溶液中c（Cu2+）=6.3×10-34．[已知：Ksp（CuS）=6.3×10-36]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g）△H＜0，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）前8分鐘A的平均反應速率為0.08mol•L-1min-1
（2）X=1，反應達到第一個平衡時，K=4
（3）反應到30s時改變的條件是擴大容器體積，反應到40s時改變的條件是升高溫度
（4）畫出該反應的反應速率隨時間變化的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）25℃時，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O═2CrO42-（黃色）+2H+ K=8.3×10-15，則該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次是顯橙紅色，顯黃色．
（2）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)   4.03.73.5
請回答下列問題：
①該反應的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”），1150℃時，當CO、CO2濃度均為1.0mol/L時，化學平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）正向移動．
②在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=0.006mol•L-1•min-1；CO的轉化率=60%．
③欲提高$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量        B．增加Fe2O3的量      C．移出部分CO2
D．提高反應溫度       E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（s）（放熱反應）．達到平衡時生成了1.8mol C．
（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合氣體中C物質的體積分數(shù)與原平衡的相同，在D足量時，則還應加入任意mol的物質C．
（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，按不同的配比作為起始物質，達到平衡時C仍為1.8mol．則D的起始物質的量n（D）應滿足的條件是：n（D）＞0.8mol．
（3）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是：當溫度升高到一定溫度以后，D漸漸轉化為氣體；
（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質的量濃度為a mol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；
②當壓強為原來10倍時，A的平衡時物質的量濃度為n mol/L，測得n＞10a；
③當壓強為原來100倍時，A的平衡時物質的量濃度為p mol/L，測得p＜100a．
試解釋形成這種結果的可能的原因：
①1.5倍時：氣體物質兩邊的化學計量數(shù)相等，增大壓強不改變平衡狀態(tài)；
②10倍時：B漸漸轉化為非氣態(tài)，增大壓強平衡向左移動；
③100倍時：C漸漸轉化為非氣態(tài)，增大壓強平衡再次向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將下列物質按酸、堿、鹽分類排列正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石膏B．鹽酸、燒堿、膽礬
C．HNO3、乙醇、氯化鈉D．H3PO4、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．
這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）．
請回答：
（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）將4.48L（標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，離子方程式為2CO2+3OH-═CO32-+HCO3-+H2O．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為2.65g．
（5）向過量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，該反應的離子方程式：2CO32-+Cl2+H2O═Cl-+2 HCO3-+ClO-．

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