【題目】下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2 的是 （ ）

①能使澄清石灰水變渾濁

②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A. ①②③④ B. ①③④ C. ③④ D. ②③④

【答案】C

【解析】試題分析：①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳，①錯誤；②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體可能是氯化氫，②錯誤；③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色的氣體一定是SO2，③正確；④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生的氣體一定是SO2，④正確，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說法正確的是（ ）

A．直徑介于1 nm—100nm之間的微粒稱為膠體

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體

D．用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)之比為9：3：8 時，在同溫同壓下三個反應(yīng)中所制得氧氣體積之比為（ ）

A．4：3：2 B．9：3：16 C．2：2：1 D．9：3：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A. 常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5mol O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA

B. 標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA

C. 電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2

D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1

實驗測得氫氣的丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）

A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A. CO2B. NaOHC. HNO3D. K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）

③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，A生成B的反應(yīng)類型為_______。

(2)B生成C的化學(xué)方程式為_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____，分子中最多有 __________個原子共平面。

(4)F的化學(xué)名稱為_______。

(5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 ______種（不含立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____； (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

（6）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，參考上述信息設(shè)計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生活中，需要對化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進行研究，以便控制化學(xué)反應(yīng)。

I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實驗。

反應(yīng)物

催化劑

溫度

①

10mL10% H2O2溶液

無

25℃

②

10mL20% H2O2溶液

無

25℃

③

10mL20% H2O2溶液

無

40℃

④

10mL20% H2O2溶液

1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液

40℃

通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）代表實驗①的圖示是________________。

（2）對比實驗③和④的目的是_____________。

（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結(jié)論是_______。

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，測得其中N2物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。回答下列問題：

（4）從開始反應(yīng)到t2時刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為_____________。

（5）在t3時刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________。

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