下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣；
C．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀；
D．大理石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣在離子方程式中不能拆開(kāi)，需要保留化學(xué)式．
解答： 解：A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故A正確；
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)沒(méi)有氫氣生成，鐵過(guò)量3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，鐵少量Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子反應(yīng)為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，濃硫酸、醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：B
 
；C
 
．
（2）E的電子式：
 
．
（3）A與D反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B、向碳酸氫鈉溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）24gMg含有物質(zhì)的量多少摩爾？
（2）標(biāo)準(zhǔn)條件下，44.8LO2含有物質(zhì)的量多少摩爾？
（3）250mL，4mol/LHCl溶液中，鹽酸物質(zhì)的量為多少摩爾？
（4）把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1molNaCl配成0.1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1mol/L
B、0.1 mol/L
C、10 mol/L
D、0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或名稱(chēng)正確的是（　�。�
A、乙酸丙酯的實(shí)驗(yàn)式：CH3COOCH（CH3）2
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
C、的名稱(chēng)：2-甲基丙醇
D、C2H4的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以對(duì)甲酚（A）為起始原料，通過(guò)一系列反應(yīng)合成有機(jī)物E的合成路線如下：

（1）C的分子式為
 
，A的核磁共振氫譜圖中有
 
個(gè)峰．
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）寫(xiě)出D與足量NaOH的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
（任寫(xiě)兩種）．
①屬苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種；
②能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體．
（5）已知：R-CN
H+
H2
R-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C11H10O3）．寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某種鐵礦石中鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）進(jìn)行定性和定量研究．
Ⅰ、鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：

（1）步驟中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液  b．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
c．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗         d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
Ⅱ、鐵礦石中含氧量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g則鐵礦石中氧的質(zhì)量分教為
 
．
Ⅲ、由I、Ⅱ可以推算出的該鐵礦石中鐵的氧化物與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
（1）R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
R-CH2CHO+HO-R′
（2）
與烴基烯基醚A相關(guān)的反應(yīng)如下：

其中B的分子式為C6H6O，G為鄰羥甲基苯酚；1mol E參與反應(yīng)能生成2mol F．
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，C的名稱(chēng)為
 
．
（2）B與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）B+F→G的化學(xué)方程式為
 
．
（4）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，請(qǐng)任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
（任寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
①屬于芳香族化合物；②能與銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡．

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