20．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3晶體B．NaOH晶體C．CuSO4溶液D．CH3COONa晶體

分析 減緩反應速率但不影響生成氫氣總量，改變條件如果是加入物質(zhì)時，加入物質(zhì)不能和鐵反應生成氫氣、不能和稀鹽酸反應生成其它氣體，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入碳酸鈉晶體時，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以影響氫氣生成總量，且加入晶體時不影響氫離子濃度，則反應速率不變，故A錯誤；
B．加入NaOH晶體時，NaOH和稀鹽酸反應生成NaCl和水，所以影響生成氫氣總量，故B錯誤；
C．加入硫酸銅溶液時，F(xiàn)e和硫酸銅反應生成Cu，Cu、Fe和稀鹽酸構(gòu)成原電池加快反應速率，故C錯誤；
D．加入醋酸鈉晶體時，醋酸鈉和稀鹽酸反應生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，導致溶液中氫離子濃度降低，反應速率減慢，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，注意題干中限制性條件“一定量鹽酸、速率減慢、氫氣總量不變”是解本題關(guān)鍵，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
（1）請寫出H2O2的電子式．
（2）往硫酸中加入一定濃度的雙氧水可將溶解銅，寫出該反應的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，第一步反應為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，請完成第二步反應的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□2H+═□2 Fe3+，+□2H2O
（4）如圖是一種用電解原理來制備過氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應為O2+2H++2e-═H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室制取二氧化碳用不到的儀器是（　�。�
A．長頸漏斗B．廣口瓶C．酒精燈D．集氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．分析下列反應：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，據(jù)此作答：
（1）用雙線橋標出該反應中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
（2）該反應的還原產(chǎn)物是K2S．
（3）該反應的還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：2．
（4）當消耗 3molS時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)物質(zhì)的分離，下列表述不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．海水曬鹽主要是依靠蒸發(fā)水使鹽從溶液中析出
C．化學上分離出的雜質(zhì)不是有害的就是沒有價值的
D．用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一小塊鈉暴露在空氣中一段時間，發(fā)生的反應是（　�。�
①4Na+O2═2Na2O                     ②2Na+O2═Na2O2
③Na2O+H2O═2NaOH                 ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
A．①④B．②④C．①③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是
①提高了Cu的利用率②提高了H2SO4的利用率③減少環(huán)境污染④節(jié)約大量資源（　�。�
A．①②B．②③④C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（2）如用銅制攪拌棒代替玻璃攪拌棒，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（3）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小 填“偏大”、“偏小”“無影響”）．
（5）若混合物溫度上升的平均值為t0C，則利用上述方法測定中和熱為△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol（用簡單數(shù)據(jù)和含t計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列八種有機物：①CH2=CH2；②CH3CH2COOH；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧，根據(jù)官能團的不同可分為（　�。�
A．7類B．6類C．5類D．4類

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