Question

6．MOH和ROH兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在X點時，由H₂O電離出的c（H⁺）相等，c（M⁺）=c（R⁺）
• B． 稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
• C． 稀釋前的ROH與等體積pH=1的H₂SO₄混合后所得溶液顯酸性
• D． 等體積等濃度的MOH和HCl混合后，溶液中離子濃度大小關系：c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 由圖象曲線變化可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，
A．x點時氫氧根離子濃度相同，則c（M⁺）=c（R⁺），且對水的電離平衡的影響相同；
B．MOH為弱電解質，在溶液中部分電離，稀釋前c（MOH）＞0.01mol/L；
C．ROH為強堿，pH=13的ROH的濃度為0.1mol/L，與等體積pH=1的H₂SO₄混合后恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性；
D．MOH為弱堿，二者反應后生成強酸弱堿鹽MCl，M⁺部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（M⁺）＜c（Cl^-）．

解答 解：由圖象曲線變化可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，
A．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x點，c（OH^-）相等，則對水的電離的原子程度相同，根據(jù)電荷守恒可知：c（M⁺）=c（R⁺），故A正確；
B．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故B錯誤；
C．pH=13的ROH的濃度為0.1mol/L，pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，兩溶液等體積混合后恰好發(fā)生反應生成強酸強堿鹽，混合液顯示中性，故C錯誤；
D．等體積等濃度的MOH和HCl混合后，恰好反應生成強酸弱堿鹽MCl，M⁺部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（M⁺）＜c（Cl^-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及判斷離子濃度大小的方法．