【題目】【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體.A、B. C. D. E.FOPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:

已知:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱是___

2寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式___;

3D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A. 不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D的路線___

4OPA的化學(xué)名稱是___,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

5芳香化合物GE的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,寫出G任意一種可能的結(jié)構(gòu)簡式_______。

【答案(1)鄰二甲苯; (2)

(3)

(4)鄰苯二甲醛;

(5)

【解析

試題分析:(1)A與溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,所以A是鄰二甲苯;

(2)鄰二甲苯與溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)的取代反應(yīng),在甲基的鄰為或?qū)ξ话l(fā)生取代,所以C的結(jié)構(gòu)簡式可能是;

(3)鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化可得到鄰二苯甲酸,生成D還需乙醇,所以鄰二苯甲酸與2分子乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,流程圖為

(4)根據(jù)OPA結(jié)構(gòu)簡式可知,其化學(xué)名稱是鄰苯二甲醛;由已知信息可知,兩個醛基可在一定條件下反應(yīng)生成醇羥基和羧基,而OPA中含有2個醛基,所以E分子中含有醇羥基和羧基,然后發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式是;

5芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,則可能的結(jié)構(gòu)簡式

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)研究影響雙氧水分解反應(yīng)速率的因素。實驗所用試劑:10%H2O2、蒸餾水、MnO2粉末

實驗序號

H2O2濃度

V(H2O2溶液)

溫度

催化劑

實驗現(xiàn)象

1

10%

20mL

室溫

無明顯現(xiàn)象

2

10%

20mL

50℃水浴

有較多氣泡產(chǎn)生

3

10%

20mL

室溫

MnO2(0.2g)

有較多氣泡產(chǎn)生

(1)實驗1、2的目的是研究________對雙氧水分解反應(yīng)速率的影響。

(2)通過對比實驗_______(填序號),可研究催化劑對雙氧水分解反應(yīng)速率的影響。

(3)為了準(zhǔn)確地比較反應(yīng)速率的快慢,觀測的方法是:收集相同體積的氣體,__________。

(4)利用上述實驗試劑,并結(jié)合已有實驗方案,進一步設(shè)計實驗研究雙氧水濃度對其分解反應(yīng)速率的影響。請將實驗方案補全。

實驗序號

H2O2濃度

實驗現(xiàn)象

4

10%

___

___

___

___

___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(有機化學(xué)基礎(chǔ))分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機物,某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線。

試回答下列問題:

1A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后,產(chǎn)物的名稱為(系統(tǒng)命名) ;合成路線中反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為

2)關(guān)于有機物C,下列說法正確的是( )

A.等物質(zhì)的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

B.一定條件下,有機物C能通過縮聚反應(yīng)形成高分子化合物

C1molC完全燃燒生成CO2H2O,消耗的氧氣的物質(zhì)的量為6mol

D.有機物C中的所有碳原子可能在同一平面上

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4)有機物D中總共有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其核磁共振氫譜的峰面積比為

5)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

6E的同分異構(gòu)體(含苯環(huán))總共有 種,寫出滿足下列兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

要求:屬于芳香族化合物。不能與金屬Na反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家,以表彰他們?nèi)绻夂献饔萌~綠體光反應(yīng)時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。

(1)固氮酶有鐵蛋白和鐵蛋白兩種,它們不僅能夠催化N2還原成NH3,還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯,下列說法正確的有________(不定項選擇)。

a.每個C2H2和C2H4分子中的π鍵數(shù)目相同 b.碳負離子CH呈三角錐形

c. NO電子式為 [∶NO∶] d.NH3沸點比N2高,主要是因為前者是極性分子

(2)釩可合成電池電極,也可人工合成二價釩(V)固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖)

V元素位于周期表的______區(qū),該原子基態(tài)時的價層電子排布式為___________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有________(寫元素符號)。

③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有釩原子數(shù)目為________。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)簡式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH,煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有 ,1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置略去部分加持儀器模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注, 則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

4)實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是 。

5)已知反應(yīng)(III)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是

6)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻,過濾,洗滌,干燥,即得到粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì))。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度,準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2S4O62-+2I,滴定至終點時,滴定起始和終點的液面位置如下圖,則產(chǎn)品的純度為_____。經(jīng)儀器分析,該產(chǎn)品純度為16%,分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因(忽略人為誤差) 。[M(Na2S2O35H2O)=248g/mol]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:

已知:鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);

溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2ONa2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題:

1)溶解鋁土礦時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。

(2)濾渣A的主要成分________;硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是________。

(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是 _。

4)若該工廠用kg鋁土礦共制得kg Al(假設(shè)每步反應(yīng)進行完全),則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

5)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用_____ __(填編號)。

A.濃硫酸B. 稀硫酸C.稀HNO3 D.濃HNO3

6電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑, Na3AlF6是配合物,其中內(nèi)界是___,配位數(shù)為_ ____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1) NaClO的電子式是 。

(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施是 。

(3)途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(4)途徑氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是 。

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖:

要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為__ __。

當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是 。

試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW、R5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,RY處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。請推斷后回答下列問題:

1ZY單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為

用電子式表示XR化合物的形成過程

2Y、ZW、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為

3W單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

W單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

己知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+ 5O2=P4O10(s),該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ,且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體,4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點,白磷完全燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示,則上表中X ( )

A434 B335 C237 D188

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