【題目】為測定某溶液中Ca2+的含量,某冋學設計了如下實驗:量取100 mL該溶液于燒杯中,加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀(假設其他離子均不生成沉淀),過濾、洗滌后,往沉淀中加入足量稀硫酸,然后用0.1000molL-1的KMnO4標準溶液滴定。

(1)配平KMnO4氧化H2C2O4的化學方程式:____________________

(2)如圖所示的儀器中,配制0.1000molL-1的KMnO4標準溶液時肯定不需要的是___(填標號),除此之外還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。

(3)在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.1000molL-1(填“>”、“<”或“=”,下同);若KMnO4標準溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度___0.1000molL-1。

(4)若滴定過程中消耗KMnO4標準溶液20.00mL,則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為___gL-1

(5)下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線,圖中A、B、C分別代表三種固體,寫出固體A到B的化學方程式:_________________________

【答案】 2、5、3、1、2、10、8 AC 燒杯、玻璃棒 2.000(或2) CaC2O4 CaCO3+CO↑

【解析】(1)該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+4價,其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,KMnO4的計量數(shù)是2、H2C2O4的計量數(shù)是5,再根據(jù)原子守恒得方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O;(2)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知,配制0.1000molL-1KMnO4標準溶液需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,故不需要的儀器是A(圓底燒瓶)C(分液漏斗),還需要的儀器有:燒杯、玻璃棒

;(3)若定容時仰視刻度線,導致溶液的體積偏大,所以配制溶液的濃度偏低,故所得溶液濃度小于0.1000molL-1;KMnO4標準溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則會造成溶質(zhì)的損失,使所配溶液的濃度偏低,故所得溶液濃度小于0.1000molL-1;(4)根據(jù)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,則

5Ca2+~~~~2MnO4-

n(Ca2+) 0.1molL-1×0.02L

解得:n(Ca2+)=0.005mol,100mL該溶液Ca2+的質(zhì)量濃度為0.005mol×40g/mol/0.1L

=2g/L;

(5)設B的相對分子質(zhì)量分別為x,則:

CaC2O4~~~~B

128 x

6.4g 5g

所以x=128×5g/6.4g=100,CaC2O4相對分子質(zhì)量為128,BCaC2O4的相對分子質(zhì)量相差28,則BCaCO3,所以固體AB的化學方程式為CaC2O4 CaCO3+CO↑。

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【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析:

1滴入少量氫氧化鈉,無明顯變化;

2繼續(xù)滴加NaOH溶液,白色沉淀;

3滴入過量的氫氧化鈉,白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法錯誤的是

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

C. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g

D. 若另一種離子為二價陽離子,則a10

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a(干燥氣體

b(液體

A

NO2

B

SO2

飽和酸性高錳酸鉀溶液

C

Cl2

飽和NaOH館液

D

NH3

2 mol/L.鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列有關敘述正確的是

①在世界上我國科學家第一次人工合成了結晶牛胰島素 ②塑料屬于天然有機物 ③最早實現(xiàn)無機物轉(zhuǎn)化為有機物的科學家是維勒 ④首先提出有機化學概念的是貝采利烏斯

A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③

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【題目】下列說法中,可以證明反應N23H2 2NH3已達到平衡狀態(tài)的是

A1NN鍵斷裂的同時,有3HH鍵形成

B1NN鍵斷裂的同時,有3HH鍵斷裂

C1NN鍵斷裂的同時,有2NH鍵斷裂

D1NN鍵斷裂的同時,有6HH鍵形成

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【題目】下列有關原電池的說法中正確的是( )

A. 在原電池中一定是相對較活潑的金屬做負極不活潑的金屬做正極

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