16．常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是（　�。�
A．弱堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．乙醇溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-
C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D．加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

分析 A．弱堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存；
C．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全；
D．加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答 解：A．弱堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．H+、乙醇、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；
C．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液在不能大量存在，故C錯誤；
D．加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中發(fā)生Al、NO3-氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol白磷中含共價鍵數(shù)均為4NA
B．1 mol-CH3中含有的電子數(shù)為9 NA
C．1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各實驗的原理、操作、現(xiàn)象和結(jié)論均完全正確的是（　�。�
A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用AgNO3溶液檢驗，觀察是否有沉淀生成
B．將點燃的鎂條迅速投入到集滿CO2的集氣瓶中，觀察到鎂條在集氣瓶底部繼續(xù)燃燒
C．實驗室用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液時，選用甲基橙做指示劑
D．向盛有5mL苯酚溶液的試管中滴入2～3滴稀溴水，邊加邊振蕩，立即觀察到有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A-Q14種元素，試回答下列問題：[（1）（2）問用具體的元素符號或離子符號或化學(xué)式回答]

（1）在上表所列出的短周期元素中
①性質(zhì)最不活潑的是Ar；②原子半徑最大的是Na（除稀有氣體元素）
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4堿性最強的是NaOH．
⑤形成的陰離子還原性最弱的是F-，陽離子半徑最小的是Al3+．
（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程；
（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為Z-44，Q的原子序數(shù)為Z+26．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>儀器
A硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶坩堝、玻璃棒、燒杯
B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬強弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol•L-1的鹽酸配制250mL 1.5mol•L-1 的鹽酸250mL容量瓶，玻璃棒、燒杯
D測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度酸（堿）式滴定管，膠頭滴管、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大B．pH增大2個單位
C．溶液中c（OH-）減小D．Kw減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗設(shè)計正確的是（　�。�
A．檢驗淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水
B．證明氧化性H2O2比Fe3+強，將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
C．檢驗?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2+：可先向溶液中加入氯氣，再滴加少量KSCN溶液
D．把0.9mol•L-1硫酸100mL；將18 mol•L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列措施，是為了防止產(chǎn)生霧霾的，其中不可行的是（　�。�
A．停止北方冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放
B．尋找新能源，減少化石燃料的使用
C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境
D．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為19．X原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為l：3，Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為1：10．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑：Y＞X
B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
C．化合物WX、YZ中化學(xué)鍵類型相同
D．W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

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