（11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關系如下圖：

（i）該反應屬于_____________反應：（填“吸熱”或“放熱”）。

（ii）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是：_________________填序號）

該反應使用催化劑意義不大；

該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；

該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很��；

該反應一定是放熱反應；

（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。

（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強__________倍。

（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）         △H=-285.8KJ/mol

則CO2（g）和H2（g）反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：__________________________________________________________________________。

 

（1）（i）放熱  （ii）b2/a2   C （iii）增大  不變  （iv）0.55

    （2）CO2（g）+4 H2（g）= CH4（g）+ 2H2O（l）△H=-252.9 KJ/mol

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閔行區(qū)二模）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏課題．CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖：
（1）壓強P1、P2的大小關系為Pl
小于
小于
P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B兩點分別對應的平衡常數(shù)K1、K2的大小關系為K1
大于
大于
 K2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在溫度為100℃、壓強為Pl（MPa）條件下（恒溫恒壓），如果上述反應達平衡后，對此反應的說法一定正確的是
bc
bc
（選填答案編號）．
a．2υ（CO）=υ（CH3OH）
b．n（CO）：n（H2）=1：2
c．c（CO）：c（H2）：c（C H3OH）=l：2：1
d．平衡時混合氣體的密度等于反應起始時的混合氣體的密度
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO（g）、2a mol H2（g），達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率
增大
增大
．（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)
不變
不變
．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO（g）、7.5mol H2（g），反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的
0.55
0.55
倍．

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省南昌市高三調(diào)研測試化學試卷 題型：填空題

（11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關系如下圖：

（i）該反應屬于_____________反應：（填“吸熱”或“放熱”）。
（ii）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。
若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是：_________________填序號）

A．該反應使用催化劑意義不大；
B．該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；
C．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小；
D．該反應一定是放熱反應；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強__________倍。
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）        △H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：_________________________。

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科目：高中化學 來源：棗莊一模 題型：問答題

燃料和能源是化學知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容．我們要關注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源．
（1）新能源應該具有原狀料易得、燃燒時產(chǎn)生的熱量多且不會污染環(huán)境特點．在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是______．
（2）近年來，我國煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_到一一定范圍時遇明火即燃燒爆炸．為避免災難的發(fā)生應采取的切實可行的措施有______（填序號）
①加強安全管理，杜絕明火源
②降低瓦斯氣體的著火點
③提高通風能力④將礦井中的氧氣抽去
（3）為了提高煤的熱效應，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應制得，已知C（石墨）、CO、H2燃燒的熱化學方程式為：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+O
1
2
2（g）═CO2（g），△H3=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l），△H4=-285.8kJ?mol-1
請回答下列問題：
①根據(jù)上述提供的熱化學方程式計算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是______．
②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應的熱化學方程式______．
③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學方程式為：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=-2220.0kJ?mol-1
相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為______；相同質(zhì)量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(08棗莊調(diào)研)燃料和能源是化學知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容。我們要關注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源。

   （1）新能源應該具有原狀料易得、燃燒時產(chǎn)生的熱量多且不會污染環(huán)境特點。在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是                   。

   （2）近年來，我國煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_到一定范圍時遇明火即燃燒爆炸。為避免災難的發(fā)生應采取的切實可行的措施有                   （填序號）

①加強安全管理，杜絕明火源           ②降低瓦斯氣體的著火點

③提高通風能力                                ④將礦井中的氧氣抽去

   （3）為了提高煤的熱效應，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應制得，已知C（石墨）、CO、H­2燃燒的熱化學方程式為：

C（s，石墨）+O2（g）    CO2（g）△H­1=－393.5kJ?mol-1

H2（g）+O2（g）    H2­O（g）△H­2=－241.8kJ?mol-1

CO（g）+O2（g）    CO2（g）△H­3=－283.0kJ?mol-1

H2（g）+O2（g）    H2O（1）△H­4=－285.8kJ?mol-1

請回答下列問題：

①根據(jù)上述提供的熱化學方程式計算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是                   。

②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應的熱化學方程式                   。

③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學方程式為：

C3H8（g）+5O2（g）    3CO2（g）+4H2O（g）△H­=－2220.0kJ?mol-1

相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為___，相同質(zhì)量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為                   。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用

的雙贏的課題。

I.CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密

閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇;

平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關系如下圖:

 (1)100℃時，該反應的平衡常數(shù):

  K=          ；(用a、b的代數(shù)式表

  示)。若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值

很  大，對此反應的說法正確的是:

                 (填序號)

  A.該反應使用催化劑意義不大;

  B.該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;

  C. 該反應達到平衡時至少有一種反應物

百分含量很��；

D.反應物的轉(zhuǎn)化率一定高:

(2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時

   CO轉(zhuǎn)化率        (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：          。

 (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH

   (g)，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強          倍。

11.某溫度條件下，若將CO2(g)和H2（g）以體積比1:4混合，在適當壓強和催化劑

  作用下可制得甲烷，己知：

 

  則和反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為:

                                                               。

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