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【題目】關于下列晶體質的熔沸點高低排列判斷不正確的是

A.

B. 金剛石碳化硅晶體硅

C. H2O>H2S>H2Se>H2Te

D.

【答案】C

【解析】A．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．原子晶體的鍵長越短，共價鍵越強，熔沸點越高，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則熔沸點由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．水分子間能夠形成氫鍵，其余不能，分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為H2O> H2Te >H2Se> H2S，故C錯誤；D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，熔沸點越高，F、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則熔沸點由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )

A．加入少量鹽酸 B．加入適量的水 C．加入適量的KOH D．加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，模擬工業(yè)提取BaCl2·2H2O的流程如下:

已知:（1）Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（2）離子濃度小于至1×10-5認為沉淀完全。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.0

3.7

(1)濾渣I的成分為________(填化學式)，過濾所需玻璃儀器有______________。

(2)加入NaOH溶液后所得濾液III中，含有的Mg2+濃度為_____；加入H2C2O4時應避免過量，其原因是__________________________________。

(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，還含有大量的______(填離子符號)。有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿虛線進行循環(huán)使用，請分析在實際工業(yè)生產中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。

(4)濾渣III是結石的主要成分，現(xiàn)將濾渣III 經過洗滌干燥后在有氧環(huán)境下進行熱重分析，取146.0g灼燒，所得參數(shù)如下表。

溫度(℃)

常溫

190200

470480

質量(g)

146.0

128.0

100.0

濾渣III 的成分是__________(填化學式)；200~470℃時發(fā)生反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，是一種淡黃色的油狀液體下列對的有關敘述正確的是

A. 分子是由極性鍵構成的非極性分子

B. 分子的空間構型為平面三角形

C. NF3分子的穩(wěn)定性較NCl3強

D. 的沸點比的沸點低是因為比鍵鍵能小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關化學鍵的說法正確的是（ ）
A.全部由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物
B.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵
C.金屬與非金屬原子間只能形成離子鍵
D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有下列各組反應,放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對速率的影響)( )。

編號

金屬

酸的濃度及體積

反應溫度/℃

A

2.4 g鎂條

3 mol·L-1硫酸100 mL

30

B

2.4 g鎂粉

3 mol·L-1鹽酸200 mL

40

C

2.4 g鎂粉

3 mol·L-1硫酸100 mL

40

D

5.6 g鐵粉

3 mol·L-1硫酸100 mL

40

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于同系物的說法中正確的是

C3H8和C5H12的關系一定是同系物

分子組成相差一個或幾個原子團的有機物是同系物

若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們不一定是同系物

同系物的化學性質相似，同分異構體的化學性質一定不相似

乙烯和聚乙烯互為同系物

⑥與互為同系物

A. ②⑥ B. ③⑤ C. ①③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以溴乙烷為原料，用下述六種反應的類型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚來合成乙二酸乙二酯的正確順序

A. (1)(5)(2)(3)(4) B. (1)(2)(3)(4)(5)

C. (2)(3)(5)(1)(4) D. (2)(3)(5)(1)(6)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：30%H2O2溶液、O.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下

操作

現(xiàn)象

甲

向I的錐形瓶中加入_____，向Ⅲ的_________中加入30%H2O2溶液，連接I、. Ⅲ，打開活塞

I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1 mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是___________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是__________________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是___________________________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列__________ （填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。請設計實驗證明他們的猜想是否正確：________________________________。

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