【題目】在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)(橫坐標(biāo))，下列(y)(縱坐標(biāo))一定符合圖中所示變化關(guān)系的是( )

①x表示溫度，y表示C的質(zhì)量

②x表示壓強(qiáng)，y表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

③x表示再加入A的質(zhì)量，y表示A的百分含量

④x表示再加入A的質(zhì)量，y表示A的轉(zhuǎn)化率

⑤x表示再加入A的質(zhì)量，y表示B的轉(zhuǎn)化率

⑥x表示溫度，y表示B的轉(zhuǎn)化率

A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥

【答案】B

【解析】

(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) ，對(duì)于該反應(yīng)，降溫，加壓，平衡正向移動(dòng)。

①升溫，反應(yīng)逆向移動(dòng)，C減少，①錯(cuò)誤；

②加壓，反應(yīng)正向移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量減少，總質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，②正確；

③加入A，A的百分含量增大，③正確；

④加入A，A的轉(zhuǎn)化率降低，④錯(cuò)誤；

⑤加入A，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，⑤正確；

⑥升溫，平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，⑥錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過(guò)程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）在常溫，1.01×105Pa時(shí)，48g 甲醇在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出1089kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為____________________________，甲中的陽(yáng)離子向 _______ 極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）；乙中鋁電極作____極，乙中正極電極反應(yīng)式為____________________________

（3）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，有關(guān)肼化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為944、O=O為500、N-N為154，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的ΔH3=_________，斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是__________ kJ。

（4）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),

已知25℃時(shí)： C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ； △H1 = -394 kJmol-1

C(石墨)+O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJmol-1

H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)； △H3= -242kJmol－1

試計(jì)算25℃時(shí)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H＝____________kJmol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】試判斷C5H12O的同分異構(gòu)體的種數(shù)（　�。�

A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(s)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

( )

A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.可能a > d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s)

設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)電極反應(yīng)為： 正極： ___________負(fù)極： ___________

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。

回答下列問(wèn)題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是____________（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布圖為_________。

（2）a和b形成的二元共價(jià)化合物中，分子空間構(gòu)型為_________；a與其他元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是__________（填化學(xué)式，寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_________（任寫一種）；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________（填化學(xué)式）。

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，則e離子的電荷為__________。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為__________，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有____________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是____________，判斷理由是___________________。

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