Question

下列各項(xiàng)中正確的是（　　）

• A、在含有大量AlO₂^-的溶液中，NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺可能大量共存的離子
• B、25℃水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中，Ba²⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-一定能大量共存
• C、Fe（OH）₃溶于HBr溶液的離子方程式：2Fe（OH）₃+6H⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂+6H₂O
• D、少量的CO₂通入苯酚鈉溶液中離子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．偏鋁酸根離子與氫離子發(fā)生反應(yīng)；
B．25℃水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
C．鐵離子氧化性小于溴單質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有溴單質(zhì)；
D．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答： 解：A．AlO₂^-、H⁺之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．25℃水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中I^-、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe（OH）₃溶于HBr溶液，反應(yīng)生成溴化鐵和水，正確的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．少量CO₂通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子共存、離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力；選項(xiàng)D注意苯酚的酸性大于碳酸氫根離子．