【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2 = CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中,經(jīng)過的反應是
A.取代→消去→加成 B.裂解→取代→消去
C.取代→加成→氧化 D.取代→消去→水解
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【題目】常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成,則溶液M的pH________7(填“<”、“>”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為__________ mol·L-1。
(3)若溶液M有下列三種情況:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序為_________________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關系為_________(填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”)。
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【題目】鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關,試回答下列問題:
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應的離子方程式為_______________________。
(2)以H2、O2、熔融Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中P端通入CO2。
①石墨Ⅰ電極上的電極反應式為________________________________。
②通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。則下列說法中正確的是________(填序號)。
A.X、Y兩端都必須用鐵作電極
B.可以用NaOH溶液作電解液
C.陰極發(fā)生的反應是2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化為______________________________,該反應的化學方程式為________________________________________。
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【題目】TiS2是鎂電池的重要組成材料,其制備原理為Ti(SO4)2+8H2=TiS2+8H2O。下列說法正確的是
A. Ti(SO4)2失去電子B. H2被還原
C. H2是氧化劑D. Ti(SO4)2被還原
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【題目】下列各種描述中,正確的是 ( )
A.綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品
B.加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀或碘單質(zhì)
C.區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達爾效應
D.用干燥的有色布條可以檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣
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【題目】下列表示物質(zhì)或微粒的化學用語或模型正確的是
A. 中子數(shù)為8的碳原子: B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. 二氧化碳電子式: D. 氮氣的結(jié)構(gòu)式:N-N
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【題目】下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強的是( )。
A. 原子含有未成對電子最多的第2周期元素
B. 位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C. 原子最外電子層排布式為2s22p6的元素
D. 原子最外電子層排布式為3s23p5的元素
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