下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( �。�
A、足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B、用NaClO除去水體中CO(NH22產(chǎn)生CO2和N2:3ClO-+CO(NH22=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
C、過量CO2通入Na2SiO3溶液中:Si032-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、Ca(HCO32溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.氯氣能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子;
B.NaClO和CO(NH22反應生成CO2和N2;
C.過量CO2通入Na2SiO3溶液,反應生成硅酸和碳酸氫鈉;
D.碳酸氫鈣完全反應,反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水.
解答: 解:A.足量Cl2通入FeBr2溶液中,離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故A錯誤;
B.NaClO和CO(NH22反應生成CO2和N2:3ClO-+CO(NH22=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O,故B正確;
C.過量CO2通入Na2SiO3溶液中的離子反應為SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓,故C錯誤;
D.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子反應為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查離子反應方程式的書寫,注意與量有關(guān)的離子反應中量少的物質(zhì)完全反應,明確離子反應中保留化學式的物質(zhì)即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

請回答下列問題:
(l)分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉,消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是
 
硝酸(填“濃”或“稀”),相應的離子方程式是
 

(2)800℃時,在2L的恒容密閉容器中充入2mol NO和1mol O2發(fā)生反應,2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),經(jīng)5min達到平衡,測得c(NO)=0.5  mol/L,并放熱Q kJ.
①5min內(nèi) v(O2)=
 

②該條件下,2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的△H=
 

③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol,此時v
 
v(填“>”、“=”或“<”).
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO2,平衡向
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.達新平衡時,NO2的體積分數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO
 
-
2
,可以在強堿性條件下加入鋁粉除去(反應過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成.加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出).請寫出該反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì),E、F均為氣體,且F為紅棕色,Z是常見液體.轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(反應條件均已略去)

請回答下列問題:
(1)Y的電子式為
 

(2)G的稀溶液與銅片反應的離子方程式為
 

(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為
 

(4)一定條件下,在體積為2L的密閉容器中投入2mol CO和4mol D,發(fā)生反應:CO+2D
加熱
CH3OH,
甲醇發(fā)生量與時間的關(guān)系如圖2所示.
①下列有關(guān)說法正確的是
A.該反應t1到t2時間段內(nèi)500℃的平均反應速率大于300℃的平均反應速率
B.在500℃條件下,從反應開始到平衡,D的平均反應速率v(D)=nB/(2t1)mol/(L?min)
C.在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,則D的濃度減小
D.由圖象說明該反應的正反應為放熱反應
②若nA=1.6mol,300℃時化學平衡常數(shù)為
 

(5)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合,溶液呈
 
性(填“酸、堿或中”),該混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用化學方程式表示下列物質(zhì)在空氣中長期放置而變質(zhì)的原因.
(1)漂白粉
 
    
(2)氫硫酸
 

(3)Na2SiO3溶液
 
    
(4)氯水
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列的實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是( �。�
操作 可能的實驗現(xiàn)象 解釋
A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42-
B 向淀粉KI溶液中不斷通入C12 溶液變藍后褪色 C12先表現(xiàn)氧化性后
表現(xiàn)漂白性
C CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入
鹽酸溶解后再加入KSCN溶液
溶液不顯紅色 該黑色固體是Fe
D 將SO2通入BaCl2溶液中 沒有白色沉淀生成 BaSO3可溶于酸
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中書寫正確的是( �。�
A、NaClO溶液中加入氫碘酸溶液:ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O
B、過量鐵與稀HNO3反應:3Fe+4H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+2H2O
C、AlO2-的水解:AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-
D、HS-的水解:HS-+H2O?H3O++S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡.
(1)硅在元素周期表中的位置是
 

(2)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有SiO2+2C
  3273K 
.
.
Si(粗)+2CO↑
,SiO2+3C
3273K
.
.
SiC+2CO↑
.若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為
 

(3)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅.

①若反應Ⅰ為Si(粗)+3HCl
 553-573K 
.
 
SiHCl3+H2,則反應Ⅱ的化學方程式為
 

②整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出該反應的化學方程式:
 

③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應Ⅰ中HCl的利用率為90%,反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA為阿伏伽羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A、78g過氧化鈉晶體中,含2NA個陰離子
B、足量的銅與含2mol H2SO4的濃硫酸充分反應,可生成NA個SO2分子
C、200mL 5mol?L-1 Na2CO3溶液中,含NA個CO32-
D、1mol CH3+中含有電子數(shù)為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

以Pt為電極,電解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示.則離子的氧化能力由強到弱的排列順序正確的是( �。�
A、M3+>Cu2+>H+
B、Cu2+>H+>M3+
C、M3+>H+>Cu2+
D、條件不足,難以確定

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