【題目】高溫下硫酸亞鐵分解反應(yīng)為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列說法不正確的是

A.將產(chǎn)生的氣體，通入紫色石蕊試液后溶液只變紅不褪色

B.將反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)用鹽酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，說明硫酸亞鐵固體分解完全

C.將少量產(chǎn)生的氣體，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀成分相同

D.在實(shí)際實(shí)驗(yàn)操作過程將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后溶液顏色先加深后褪色

【答案】B

【解析】

A. 產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3，均屬于酸性氧化物；

B. 反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)用鹽酸溶解，說明硫酸亞鐵沒有完全分解；

C. 少量SO2和SO3，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4，據(jù)此判斷；

D. 產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3，SO2具有漂白性。

A. 產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3，均屬于酸性氧化物，均不能使紫色的石蕊溶液褪色，故溶液只變紅不褪色，A項(xiàng)正確；

B. 反應(yīng)后殘留固體用鹽酸溶解，得到的溶液中加入KMnO4溶液后褪色，說明硫酸亞鐵沒有完全分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 少量SO2和SO3，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4沉淀，C項(xiàng)正確；

D. 產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3，通入品紅溶液后溶液顏色加深，其中SO2有漂白性，能品紅褪色，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.C6H14的同分異構(gòu)體共有5種

B.H2O、H2O2互為同素異形體

C.H2、CH4、C2H6互為同系物

D.的名稱為：3，4—二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A.用懸濁液不能鑒別乙醇、乙醛、乙酸

B.焰色反應(yīng)后，要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上燃燒至無色

C.可用O2除去CO2中混有的CO

D.將溴水中的溴提取出來的方法是用CCl4少量多次進(jìn)行萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系正確的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔點(diǎn)：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗 O2 量：己烷＞環(huán)己烷＞苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料一

材料二

回答下列問題(填字母)：

A．蒸餾法 　　 B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法

(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用________。

(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________。

Ⅱ.閱讀下列材料，按要求回答問題。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是________(填字母)。

A．液溴和CCl4B．酒精和煤油

C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸餾水

(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：

①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是________，進(jìn)行分液之后________(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。

②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時(shí)溴從分液漏斗下端流出的是________，若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是_________________________。

③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？________，為什么？ ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（ ）

A.1mol 綠原酸與足量 NaHCO3 溶液反應(yīng)，生成 3molCO2 氣體

B.1mol 綠原酸與足量 Na 反應(yīng)，最多消耗 6molNa

C.1mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，最多消耗 3molNaOH

D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是

A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。

①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是____________________________；

將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結(jié)論是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、漏斗以及___。

(2)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了___(選填下列字母編號(hào))。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少

(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是調(diào)節(jié)溶液的pH，消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀，若25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2=0.3，要使溶液中的Fe3＋完全沉淀，至少要把溶液pH調(diào)至___。

(4)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45，Ksp(NiS)=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀(此時(shí)溶液中c(Ni2＋)=1.0×10-5mol·L-1)，溶液中c(Cu2＋)=___mol·L-1。

(5)已知：25℃、101kpa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1

S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ·mol-1

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___。

(6)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式___。

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