原子核外N層最多可容納個電子;當N層為最外層時最多可容納個電子;當N層為次外層時最多可容納個電子。

32  8  18

解析:最外層不能超過8個電子,次外層不能超過18個電子。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云,四種伸展方向,常溫下以雙原子分子存在,性質(zhì)穩(wěn)定;Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一,原子核外只有一個未成對電子,Z原子的半徑比X大,其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍,W是最常見的黑色金屬之一。

(1)Z位于元素周期表中的位置是          ,W3+的最外層電子排布式是______,X的氧化物XO2與H2O比較,熔點較高的是______ (填化學式)。

(2)加熱條件下,Z的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),生成 Z的最髙價含氧酸,寫出此反應(yīng)的化學方程式                                               。.

(3)比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                  (用一個化學反應(yīng)方程式表示)。

(4)2013年初,全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

該反應(yīng)為           反應(yīng)(放熱、吸熱);在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:υ(N2)=              

(5)當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2

在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

(6)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         (填代號)。

(下圖中υ、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

 

 

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