Question

【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖。下列敘述錯誤的是

A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

B.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是：B(OH)4－＋H＋H3BO3＋H2O

C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

D.b膜為陰離子交換膜

Answer 1

【答案】C

【解析】

與電源正極相連的石墨電極為陽極，H2O失電子生成H+和O2，H+通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則a膜為陽膜；與電源負(fù)極相連的石墨電極為陰極，H2O得電子生成H2和OH-，從NaOH溶液的流向看，其濃度應(yīng)增大，所以Na+通過c膜流向N室，c膜為陽膜；B(OH)4-通過b膜流向產(chǎn)品室，則b膜為陰膜。

A. 通過以上分析可知，M室H2O失電子生成H+和O2，則發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，A正確；

B. 產(chǎn)品室中，通過a膜進(jìn)入的H+與通過b膜進(jìn)入的B(OH)4-發(fā)生反應(yīng)，B(OH)4－＋H＋H3BO3＋H2O，B正確；

C. 理論上每生成1 mol H3BO3，通過b膜的B(OH)4-為1mol，通過c膜的Na+為1mol，則生成OH-為1mol，N室電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，從而得出陰極室可生成H2 0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L，C不正確；

D. 由以上分析可知，b膜為陰離子交換膜，D正確；

故選C。