【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，8gCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C.常溫常壓下，48氧氣和臭氧（O3）混合物中所含氧原子總數(shù)為3NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA

【答案】D
【解析】A．常溫常壓下，8gCH4中含有的氫原子數(shù)為 ×4×NA=2NA，故A不符合題意；

B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1，mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故B不符合題意；

C．常溫常壓下，48氧氣和臭氧（O3）混合物中所含氧原子總數(shù)為 ×NA=3NA，故C不符合題意；

D．溶液體積未知，依據(jù)n=cV，無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量和氯離子的個(gè)數(shù)，故D符合題意；

所以答案是：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知合金A由兩種常見金屬組成．為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）過程②中分離C和E的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是；
（2）溶液H中所含的陽離子有（用離子符號(hào)表示）；
（3）合金A與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A. 加熱金屬鋁使之熔化B. 液氨受熱蒸發(fā)

C. 加熱碘化氫氣體使之分解D. 加熱硅晶體使之熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10 ， 屬于烯烴的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）有（ ）種．
A.5
B.6
C.7
D.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要用密度為1.17g/cm3 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制80mL1.0molL﹣1稀鹽酸溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)所必需用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、、 ．
（2）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；需用量筒量取濃鹽酸mL．
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 ．
A.量取濃鹽酸讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線
B.倒出量筒內(nèi)的液體后，沒有洗滌量筒
C.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D.將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.定容時(shí)，仰視刻度線
F.定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.由于乳酸（ ）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體
C.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D.由圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是 ( )

A. C2H6 B. CO C. NaHCO3 D. C2H5OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案