【題目】香豆素-3-羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOOR′+ ROH RCOOR″ + ROHR 代表烴基)

1AB均有酸性,A 的結(jié)構(gòu)簡式__________;苯與丙烯反應的類型是_______。

2F 為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團名稱為__________。

3D→丙二酸二乙酯的化學方程式:_______。

4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結(jié)構(gòu)簡式為:________。

5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①與丙二酸二乙酯的官能團相同;

②核磁共振氫譜有三個吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;

③能發(fā)生銀鏡反應。

6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應合成。

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

中間產(chǎn)物I__________;中間產(chǎn)物II___________

【答案】CH3COOH 加成反應 羰基 +2C2H5OH+2H2O

【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到,可知D為丙二酸;由(1)可知AB均有酸性,則存在羧基,故ACH3COOH;A與溴水和紅磷反應得到B,B在與NaCN反應得到C,則BBrCH2COOH,CNCCH2COOH;根據(jù)信息提示,高聚物為

1)由分析可知ACH3COOH;苯與丙烯反應得到異丙基苯,為加成反應,故答案為:CH3COOH;加成反應;

2FC3H6O,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則存在兩個甲基,所以F為丙酮,官能團為羰基,故答案為:羰基;

3)丙二酸二乙酯由D和乙醇發(fā)生酯化反應得到,方程式為+2C2H5OH+2H2O,故答案為:+2C2H5OH+2H2O;

4)根據(jù)信息提示,丙二酸二乙酯要形成高聚物E,則要發(fā)生分子間縮聚反應,高聚物E,故答案為:

5)丙二酸二乙酯的同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團相同,說明存在酯基,②核磁共振氫譜有三個吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1,所以氫原子個數(shù)分別為6、42,③能發(fā)生銀鏡反應,說明存在醛基或者甲酯,根據(jù)②可知,含有兩個甲酯,剩下-C5H10,要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個亞甲基和兩個甲基,滿足條件的結(jié)構(gòu)為,故答案為:;

6與丙二酸二乙酯發(fā)生加成反應,雙鍵斷裂,苯環(huán)沒有影響,則醛基碳氧雙鍵斷裂,生成,經(jīng)過消去反應得到,故答案為:;。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.電解水時氫氣與氧氣的體積比為21,原因是氣體的體積主要取決于分子間距,而同溫同壓時氣體的間距基本相等

B.碳酸分步電離以第一步為主,第二步為次,原因之一是第二步電離時碳酸氫根帶負電荷,而電離出的氫離子為正電荷

C.苯酚顯弱酸性可與氫氧化鈉溶液反應,是因為羥基活化了苯環(huán)

D.可通過如圖(比例模型)判定醋酸是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是制備醫(yī)藥、炸藥的一種重要原料,NaN3易溶于水,微溶于乙醇,易溶于乙醚,水溶液中遇酸放出有毒的HN3;工業(yè)上采用亞硝酸甲酯——水合肼法制備疊氮化鈉的生產(chǎn)流程如圖:

回答下列問題:

(1)寫出亞硝酸甲酯合成釜中生成CH3ONO的化學反應方程式:______

(2)亞硝酸甲酯以氣體進入疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的反應方程式為______。

(3)水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似一水合氨,與硫酸反應可以生成酸式鹽,該鹽的化學式為______;疊氮環(huán)合塔中滴加的燒堿溶液要適當過量,目的是_____;生產(chǎn)流程中操作x的名稱是______。

(4)操作y對溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的,有NaN3晶體析出,洗滌晶體可以用___。

A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚

該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。

(5)生產(chǎn)中有HN3生成,請設計實驗證明HN3為弱酸:_______。

(6)化工生產(chǎn)中,多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理,在酸性條件下,二者反應可生成無毒的氣體。若處理6.5 g NaN3,理論上需加入0.5 mol·L-1NaClO溶液_____mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是___(填序號)

①將1 mol NaCl溶解在1 L水中,可得1 mol·L1NaCl的溶液

②將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L溶液,得到1 mol·L1的鹽酸

1 L 10 mol·L1的鹽酸與9 L水混合,得到1 mol·L1的鹽酸

④將0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液,從中取出10 mL,所取溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1(不考慮溶液體積的變化)

⑤將1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1(不考慮溶液體積的變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】李克強總理曾在國務院政府工作報告中強調(diào)二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。因此,研究煙氣的脫硝(NOx)、脫硫(SO2)技術有著積極的環(huán)保意義。

(1)汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,其反應的熱化學方程式為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50 kJ·mol-1T℃時,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應過程中(0~15 min)NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是_____(填“a”“b”)。

T℃時,15 min時,再向容器中充入COCO20.2 mol,則平衡將____移動(填向左、向右)。

(2)在催化劑作用下,用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2H2O。

已知200℃時:Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1

II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①寫出肼的電子式______。

200℃時,肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為_______

③目前,科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理,其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關系如圖所示。

為達到最佳脫硝效果,應采取的條件是_______。

(3)某溫度下,N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應:2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)(慢反應)H02NO2(g)N2O4(g)(快反應)H0,體系的總壓強ppO2隨時間的變化如圖所示:

①圖中表示O2壓強變化的曲線是_______(”)。

②已知N2O5分解的反應速率v=0.12pN2O5(kPah-1),t=10 h時,pN2O5=__kPa,v=__kPah-1(結(jié)果保留兩位小數(shù),下同)。

③該溫度下2NO2N2O4反應的平衡常數(shù)Kp=___kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今年6月比亞迪正式發(fā)布刀片電池,大幅度提高了電動汽車的續(xù)航里程可媲美特斯拉,刀片電池采用磷酸鐵鋰技術?衫免佽F礦[主要成分為FeTiO3(難溶性亞鐵鹽),還含有少量MgO等雜質(zhì)]來制備LiFePO4Li4Ti5O12等鋰離子電池的電極材料,工藝流程如圖:

回答下列問題:

(1)“酸浸后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應反應的離子方程式 _______。

(2)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示:

反應溫度過高時,Ti元素浸出率變化的原因是 ________

(3)“濾液②中含有的金屬離子是 _______;加入雙氧水和磷酸使Fe3+恰好沉淀完全,即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1,此時溶液中 c(PO43-)=________。(FePO4 Ksp=1.3×10 -22)

(4)寫出高溫煅燒②中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

(5)Li2Ti5O15Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為_____。

(6)作為刀片電池正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖,則正極電極反應式是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗表明新型鈉離子聚合物電池正負極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應動力學,使得電池具備高功率性能。其放電時的工作原理如圖,下列說法正確的是

A. 放電時,高聚物發(fā)生還原反應

B. 充電時,陽極的電極反應式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時,電極A接電源負極

D. 放電時,當轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,NaI溶液中增加0.5NANa+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氰化法冶金過程中產(chǎn)生大量的含氰廢水(主要包括CN-、Cu(CN)32-SO32-等離子),可以通過沉淀——電解氧化法進行處理,某小組同學對該過程進行模擬。

資料1:溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-

資料22Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2

(1)利用CuCl2溶液對含氰廢水進行初步沉淀處理。溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率隨CuCl2加入量變化趨勢如圖所示。

CuCl2加入量對總氰(CNT)、游離氰(CN-)去除率的影響

①請用平衡移動原理解釋,隨著CuCl2加入量增大(3.0 g以前),溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率變化趨勢_________

②在SO32-的作用下,CuCl2可將廢水中的Cu(CN)32-直接轉(zhuǎn)化為CuCN沉淀,該過程的離子方程式為__________。

(2)利用鈦電極對沉淀后的廢液中殘留的CN-等離子進一步進行電解處理,在一定的電壓下,在陽極觀察到明顯的氣泡,經(jīng)檢驗,其主要成分為N2CO2。該小組同學實驗時發(fā)現(xiàn),若將(1)中沉淀劑CuCl2換為CuSO4,電解法幾乎不能去除CN-。

①下列關于電解氧化法處理廢水的說法正確的是__________。

A.陽極處觀察到的氣泡主要是由于 CN-在陽極放電產(chǎn)生的

B.電解結(jié)束之后,該小組同學在陰極處能回收金屬銅

C.電解法處理過程中,Cu(CN)32-向陽極遷移

CN-中包含碳氮三鍵,該離子中碳元素的化合價為 ______。

③請用化學用語解釋電解過程中Cl-的作用:_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)(或者它們的溶液)通過一步反應可實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化的是

選項

X

Y

Z

A

Si

Na2SiO3

H2SiO3

B

S

H2S

SO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

Mg(OH)2

MgCO3

MgCl2

A.AB.BC.CD.D

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