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下列說法正確的是（）

    A． 可利用過濾的方法區(qū)別溶液和膠體

    B． 制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水

    C． 直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

    D． 電泳現象證明膠體粒子是帶電的


考點：  膠體的重要性質．

專題：  溶液和膠體專題．

分析：  A、從溶液和膠體透過濾紙分析判斷；

B、從實驗室制備膠體 的方法和步驟分析判斷；

C、從膠體是由分散質和分散劑組成的分析；

D、電泳現象是分散質微粒向電極移動發(fā)生的現象；

解答：  解：A、溶液和膠體都能透過濾紙，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體制備是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至紅褐色，故B錯誤；

C、直徑介于1nm～100nm之間的微粒為膠體分散質，不是膠體，故C錯誤；

D、膠體分散質可以吸附帶的離子，通電時會移向某一個電極，證明膠粒帶電荷，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了膠體的組成、性質、制備等知識的應用，主要是電泳性質的實質．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH值變化的圖象，根據圖象分析，下列結論中不正確的是（　�。�

　

A．

鹽酸起始濃度為0.1mol•L﹣1

　

B．

NaOH溶液濃度為0.08mol•L﹣1

　

C．

滴入堿量為20mL時，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色

　

D．

滴到中和點時，耗NaOH物質的量為0.002mol

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（）

    A． 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

    B． 在共價化合物中一定含有共價鍵

    C． 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

    D． 雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）

    A． 在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+

    B． 在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣

    C． 在硫酸銨溶液中：Na+、K+、OH﹣

    D． 在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、N03﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


安全是順利進行實驗及避免傷害的保障．下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（）

    A． 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

    B． 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

    C． 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

    D． 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸    mL．

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是     ．

（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為     ．

（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中．

D．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖2警示標志中的A．

（2）若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質物質的量濃度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． 反應過程a有催化劑參與

    B． 該反應為放熱反應，熱效應不等于△H

    C． 改變催化劑，可改變該反應的活化能

    D． 有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）⇌2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問題：

（1）反應的△H   0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為     mol•L﹣1•s﹣1；反應的平衡常數K1為   ．

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡．

①T  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是   ．

②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2    ．

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向   （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．現將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和．蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質量約為（　�。�

　

A．

3.00g

B．

3.43g

C．

4.50g

D．

無法計算

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