Question

【題目】在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化學(xué)式為P4）完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)方程式分別為：

P4(s)+5O2(g)＝P4O10(s)

4P(s)+5O2(g)＝P4O10(s)

由此判斷，下列說法正確的是（ ）

A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：已知在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化學(xué)式為P4）完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多，這說明白磷的總能量高于紅磷，則4P(s)＝P4(s)的△H＞0，因此等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低，答案選D。