【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA。

B. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol,而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根離子,故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子,故A錯(cuò)誤;

B、鐵與過量的硝酸反應(yīng),生成三價(jià)鐵,1molFe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故B錯(cuò)誤;

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol,一個(gè)Ar原子就是一個(gè)氬氣分子,其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,故C正確;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.1NA個(gè),故D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1) 制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________

裝置B中飽和食鹽水的作用是___________________;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象____________________________________。

(2) 裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(3) 設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),離子反應(yīng)方程為:_______________________,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。

(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3.2 g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(  )

A. 0.55mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 0.11mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________;

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________;

(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)ΔH =__________________;

(4)298 K時(shí),20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I220 mL NaOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列不可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________(填標(biāo)號(hào));

a.溶液的pH不再變化 b.v(I)=2v()

c.c()/c()不再變化 d.c(I)=y mol·L1

tm時(shí),v_____ v(填大于”“小于等于”);

tn時(shí)v_____ tm時(shí)v(填大于”“小于等于”);

④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________;

(5)H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系分別如圖- 1和圖- 2所示:

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為____________;

H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 );

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是 ( )

A. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

B. 丙烷分子的比例模型:

C. 四氯化碳分子的電子式:

D. 中子數(shù)為18的氯原子:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:

請你根據(jù)上圖推斷

(1)原溶液中一定存在的陰離子有_______________,顯___(”“”)性。

(2)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________

(3)寫出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對應(yīng)沉淀的化學(xué)式__________。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)④中A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由兩種元素組成的礦物A,測定A的組成及制取化合物D的流程如下:

請回答:

(1)A的化學(xué)式為________________________。

(2)寫出②的化學(xué)方程式:__________________。

(3)寫出③的離子方程式:_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(),繼而合成H的路線如下:

請回答下列問題:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為__________,D中含有官能團(tuán)的名稱為__________;

(2)B→C所加試劑的名稱是__________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________;

(3)G→ H的化學(xué)方程式為__________;

(4)1 mol F最多與__________mol H2發(fā)生加成反應(yīng);

(5)寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

B. 1 mol Na與O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)

C. 16 g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA

D. 溶液中含氯化鐵1mol,完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,膠粒數(shù)為NA

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