【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,按要求用化學(xué)式或化學(xué)用語(yǔ)填空,用序號(hào)填寫(xiě)不得分。

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

2)地殼中含量最多的非金屬元素是_____________;

3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_____________;

4)某元素三價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子,該元素是_____________;

5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是_____________;

6)①的最高價(jià)氧化物的電子式為_____________;

7)用電子式表示④和⑨形成化合物的過(guò)程_____________。

8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化合物是_____________;元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是_____________;兩者反應(yīng)的離子方程式為_____________。

【答案】 O Na Al HF NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

由元素在來(lái)周期表中位置,可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Cl、⑩為Ar。根據(jù)同周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱,同族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱可知,在以上金屬元素中,金屬性最強(qiáng)的是Na,其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng),非金屬性最強(qiáng)的是F,其氫化物最穩(wěn)定。

(1)0族元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,所以在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子為Ar,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

(2)地殼中含量最多的非金屬元素是O;

(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na;

(4)某元素三價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子,則其原子的核外電子數(shù)為13,所以該元素是Al

(5)F的非金屬性最強(qiáng),其氣態(tài)氫化物HF最穩(wěn)定;

(6)①為C,其最高價(jià)氧化物為CO2,其電子式為;

(7)用電子式表示的④和⑨形成化合物的過(guò)程為:。

(8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化合物是NaOH;元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是Al(OH)3;兩者反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫(huà)出)。儀器b的名稱為___;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是______;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是_____(填化學(xué)式)。

2)裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體,請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式:______。

3)為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序?yàn)?/span>____(填序號(hào));然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是___。

4)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是___________ (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。完成下列填空:

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_________種不同能量的電子,寫(xiě)出其最外層電子的軌道表示式____________________________

(2)不能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是______(填序號(hào))。

aIBr中溴為-1價(jià) bHBr、HI的酸性

cHBr、HI的熱穩(wěn)定性 dBr2I2的熔點(diǎn)

(3)已知:AlF3的熔點(diǎn)為1040℃,AlCl3178℃升華。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因:_____________________________________

(4)HClO有很好的殺菌消毒效果。為增強(qiáng)氯水的殺菌能力,可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來(lái)達(dá)到目的,試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因:__________________________________

(5)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律,請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明下列遞變規(guī)律的原因。

熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高,原因是__________________________。

還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大,原因是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AG是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對(duì)應(yīng)字母)

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種;

(3)一鹵代物種類最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母);

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式________________________________;

(5)寫(xiě)出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl,利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成下列填空:

1)上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________(選填序號(hào))。

a(HCl)正=ν(Cl2)逆 b.體系壓強(qiáng)不再改變

c.混合氣體密度不變 dK=

2)二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___(選填序號(hào))。

aS2C12分子中有4對(duì)共用電子對(duì) bS2C12分子中沒(méi)有非極性鍵

cS2C12分子中,S為+1價(jià),Cl為-1價(jià) dS2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3)已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2Br2)如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

Q表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱,Q____0(填“>”、“<”或“=”)。

②寫(xiě)出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式,K=_________________(表達(dá)式中寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)。

4)向新制的氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是_______

A.氯化鈣 B.碳酸鈣粉末 C.二氧化硫溶液 D.稀硫酸

5)若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr,會(huì)看到白色沉淀逐漸變?yōu)榈S色沉淀現(xiàn)象,請(qǐng)用溶解平衡原理解釋此現(xiàn)象____

6)已知BBr3BI3的空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu),則它們是____分子(填極性或非極性),且BBr3的沸點(diǎn)低于BI3,原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價(jià)降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子D.CuO是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

.利用反應(yīng):6NO2+8NH37N2+12H2O處理

.一定條件下NO2SO2可發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0)

.CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子最外層電子的電子排布式為_____,氨氣分子的電子式為______,氨氣分子屬于______分子(填極性或者非極性)。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______,能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______。

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 d.其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)

(3)對(duì)于Ⅰ中的反應(yīng),120℃時(shí),該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡,10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol,則0~10min時(shí),平均速率v(NO2)=_______。

(4)對(duì)于Ⅱ中的反應(yīng),將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.NO2濃度保持不變

c.NO2SO3的體積比保持不變 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(5)請(qǐng)寫(xiě)出Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,如果Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)______

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先增大后減小

(6)對(duì)于Ⅲ中的反應(yīng),CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由:______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香族化合物(C12H16O2)的性質(zhì)有如下變化:

已知:

完成下列填空:

1E分子中所包含官能團(tuán)的名稱是____。

2D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____

3)寫(xiě)出反應(yīng)I所需的試劑和條件___;反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型依次為:____、___

4F生成G的化學(xué)方程式:____;

5)已知MC的同分異構(gòu)體。M符合以下條件:

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(除苯環(huán)外無(wú)其他的環(huán));②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩種氫原子。

寫(xiě)出符合條件的M其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____

6)運(yùn)用中學(xué)化學(xué)知識(shí)及以上信息,寫(xiě)出由E合成的的合成路線。__

(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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