鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A、2H++2e-═H2↑
B、2H2O+O2+4e-═4OH-
C、Fe-2e-═Fe2+
D、4OH--4e-═O2↑+2H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)溶液呈酸性時，發(fā)生析氫腐蝕，正極生成氫氣，當(dāng)溶液呈中性或堿性時，發(fā)生吸氧腐蝕，正極消耗氧氣，以此解答．
解答： 解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，若電解質(zhì)溶液為弱酸性或中性則為吸氧腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；若電解質(zhì)溶液為酸性則為析氫腐蝕，碳作正極，正極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．
故選AB．
點評：本題考查了鐵的電化學(xué)腐蝕，明確鐵的腐蝕環(huán)境是解本題關(guān)鍵，弱酸性、中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，強酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
△
催化劑
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）=v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y 9
①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，表中y=
 
．
②T1
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）
 
，c（Na+）
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2    C．Na2S    D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列說法正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B、c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C、c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D、c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大
B、電解法精煉銅時，精銅作陽極，粗銅作陰極
C、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D、CH3COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 的值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子得到一個電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法合理的是（　�。�
A、簡單離子半徑：W＞Z＞Y
B、X與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)至少有2種
C、Z與W形成的化合物一定是離子化合物
D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6gFe與2.24L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
C、1 mol?L-1的NaCl溶液中，所含Na+ 數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（CH3COO-）
C、c（CH3COO-）＞c（OH-）
D、c（Na+）＜0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大．請回答：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）化合物CA3的電子式是
 
，BD2分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽，則丙的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是
 
．
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子．電池反應(yīng)為16W（l）+nY8（l）
放電
充電
8W2Yn（l）．
放電時，W+離子向
 
極移動；正極的電極反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)xA+yB?zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：
實驗序號 ① ② ③
壓強∕pa 1×105 2×105 1×106
C（A）mol?l 0.08 0.16 0.88
（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y
 
z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當(dāng)壓強為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案