Question

5．用N_A表示阿伏加德羅常致，下列說法正確的是（　�。�

• A． 將lmol Cl₂溶于水，所得溶液中HClO、Cl^-和C1O^-的總數(shù)目為2N_A
• B． 46g NO₂和N₂O₄混合物中含分子數(shù)為N_A
• C． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4N_A
• D． 適量Na₂O₂與CO₂反應生成1mol O₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和水的反應為可逆反應；
B、NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量不同；
C、正極消耗的氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故溶液中含有未反應的氯氣分子，故溶液中HClO、Cl^-和C1O^-的總數(shù)目小于2N_A，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量不同，且兩者的比例不明確，故46g混合物的物質(zhì)的量無法計算，則含有的分子個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、正極消耗的氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；
D、過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．