【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)得知:草酸易溶于水,其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4+5H2C2O4+6H 2Mn2++10CO2+8H2O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計了滴定的方法測定x值。

稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測草酸溶液體積(mL)

0.1000 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

10.02

第二次

25.00

0.22

11.32

第三次

25.00

1.56

11.54

請回答:

(1)滴定時,將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 (填)滴定管中。

(2)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志可以是 。

(3)通過上述數(shù)據(jù),計算出x= 。

(4)若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會 (填偏大、偏小不變,下同)。

若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會 。

【答案】(1)甲

(2)最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色(或紫紅色),且半分鐘內(nèi)不退色。

(3)2

(4) 偏大 偏小

【解析】略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離,并說明理由。

液態(tài)HCl:__________________,理由:_________________________________。

熔融狀態(tài)下的NaCl:__________________,理由:_________________________________。

高溫熔化后的單質(zhì)鐵:__________________,理由:_________________________________。

固體KOH:__________________,理由:________________________________。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

HCl:____________________________________;

H2SO4:___________________________________________;

Ca(OH)2:_____________________________________________;

KOH:___________________________________________________;

NH4NO3:___________________________________________________;

KAl(SO4)2:_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時,可以通過傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動.下列有關(guān)敘述正確的是

A瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B電極b是正極O2-由電極a流向電極b

C電極a的反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是

A. 明礬凈水B. 配制CuCl2溶液時加入適量鹽酸

C. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑D. 泡沫滅火器的滅火原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;YNe原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. ZX2為酸性氧化物,只能與堿溶液反應(yīng)

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

C. 化合物YWX中既含離子鍵,又含共價鍵

D. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Cr(OH) 3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4],鉻的化合物有毒,由于+6價鉻的強氧化性,其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此,必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法。

還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。 具體流程如下:

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

(1)寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式__________________。

(2)在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑最好為:_____________(填序號);

A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.NaOH

此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________(填序號)最佳。

A.12~14 B.10~11 C.6~8 D.3~4

(3)將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式,并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中,各原子均處于同一平面上的是( )

A.NH3 B.CCl4 C.H3O+ D.CH2O

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【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色,屬于苯酚的同系物

B. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗Br2和NaOH均為4mol

C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

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【題目】美國華裔科學(xué)家錢永健因在研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻(xiàn)而獲諾貝爾化學(xué)獎。下列關(guān)于綠色熒光蛋白的說法不正確的是(

A. 一定含有C、HO、N四種元素B. 綠色熒光蛋白可水解生成葡萄糖

C. 綠色熒光蛋白屬于高分子化合物D. 綠色熒光蛋白的分子中含肽鍵

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