3．將一定質(zhì)量的鎂．銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．當(dāng)生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
D．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol

分析 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3 （�。�=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為7.65g，氫氧根的物質(zhì)的量為$\frac{7.65g}{17g/mol}$=0.45mol，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.225mol．
A．反應(yīng)中硝酸可能恰好反應(yīng)，也可能有剩余，不能計算生成沉淀達到最大量時消耗NaOH溶液的體積；
B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算NO的體積；
C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.225mol，金屬的總質(zhì)量與金屬的含量有關(guān)；
D．根據(jù)氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸銅+硝酸鎂）+n（NO）．

解答 解：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3 （�。�=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反應(yīng)后的溶液中加入過量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為7.65g，氫氧根的物質(zhì)的量為$\frac{7.65g}{17g/mol}$=0.45mol，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.225mol，
A．硝酸沒有剩余時，當(dāng)生成的沉淀達到最大量時，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸銅+硝酸鎂）=0.225mol×2=0.45mol，由鈉離子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故此時氫氧化鈉溶液的體積為$\frac{0.45mol}{3mol/L}$=0.15L=150mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于150mL，故A錯誤；
B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為$\frac{0.225mol×2}{3}$=0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故B錯誤；
C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.225mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.225mol×24g/mol=5.4g，若全為銅，質(zhì)量為0.225mol×64g/mol=14.4g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為5.4g＜m＜14.4g，故C錯誤；
D．根據(jù)氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸銅+硝酸鎂）+n（NO）=0.225mol×2+0.15mol=0.6mol，故D正確，
故選：D．

點評 本題主要考查混合物有關(guān)計算，綜合考查學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運用和解決復(fù)雜問題的能力，是一道考查能力的好題，A選項為易錯點，學(xué)生容易按硝酸恰好完全反應(yīng)計算，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某地區(qū)的霧霾中含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
收集該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，取適量該試樣溶液進行如下實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）氣體X的分子式為NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化學(xué)式）．
（2）生成沉淀2的離子方程式有兩個，分別是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
（3）第④步發(fā)生反應(yīng)，每產(chǎn)生5.6L標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的氣體X，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．溴水在科學(xué)實驗中具有重要的作用，如可用于物質(zhì)的鑒別和分離提純，將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Na、Mg、Al、Fe和Cu是中學(xué)常見金屬．其單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)教材中重要的內(nèi)容．請按要求回答下列問題：
（1）Na2O2的電子式為；Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2SO2═2Na2SO4．
（2）檢驗Fe3+中是否含有Fe2+的方法及現(xiàn)象為向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液顏色褪去，說明含有亞鐵離子，否則不含亞鐵離子．
（3）常溫下Ksp-Mg（OH）2=5.1×10-12，現(xiàn)將常溫下MgO溶于蒸餾水形成的飽和液中滴加酚酞后溶液能（填“能”或“不能”）變紅色．
（4）鋁土礦中主要成份為Al2O3，經(jīng)提純后電解制備Al．電解的陽極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑鋁通常用來制備一些稀有金屬，如和V2O5混合高溫制V，其反應(yīng)式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）銅是最早被人類認識和利用的金屬，銅銹的成份為Cu2（OH）2CO3，通常可用鹽酸除去，其離子反應(yīng)為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在KClO3+HCl→KC1+C12↑+H2O的反應(yīng)中（未配平）：
①Cl元素被氧化，Cl元素被還原（以上兩空均填元素符號）．
②配平該反應(yīng)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進行的分離操作是過濾．
（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO3．
（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．稱取NaNO3固體的質(zhì)量是17.0 g．按照操作順序，第4步是e（填序號）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN．請回答：
（1）X的化學(xué)式為Al2O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD．
A．從a、b兩點坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
②一定溫度下，在壓強為p的反應(yīng)體系中，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡時CO的物質(zhì)的量濃度B
A．小于0.5c　　　            B．大于0.5c，小于c
C．等于c　　　　　           D．大于c
③該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，且△S＞0，所在△H＞0，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正方向移動．
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，則
①需要該硫酸的體積為6.3mL；
②實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
③配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
④該同學(xué)實際配制得到的濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是CD
A．量取濃H2SO4時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶           D．定容時仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，22g CO2含有2NA個氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol/L的碳酸鈉溶液中含Na+離子數(shù)為2NA
D．常溫下，將含0.1NA個HCl分子的氯化氫氣體溶于水配成100mL溶液，所得溶液中C（H+）為1mol/L

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同步練習(xí)冊答案