Question

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為

 

．
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知，含SO₂的廢氣通入
Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

 

．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)雜化學(xué)式的確定

專題：圖示題

分析：（1）根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)通過計(jì)算確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的組成及化學(xué)式；
（2）與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體，400℃分解；
（3）催化劑的特點(diǎn)，恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，F(xiàn)e³⁺→Fe²⁺；可以降低SO₂的污染，同時(shí)制得硫酸．

解答： 解：（1）K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為422，42.2gK₄[Fe（CN）₆]?3H₂O的物質(zhì)的量為：

42.2g

422g/mol

=0.1mol，0.1molK₄[Fe（CN）₆]?3H₂O中含有0.3mol水，含有結(jié)晶水的質(zhì)量為：18g/mol×0.3mol=5.4g，完全失去結(jié)晶水時(shí)的質(zhì)量為：42.2g-5.4g=36.8g；根據(jù)曲線可知，100℃時(shí)K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O中結(jié)晶水完全失去變成K₄[Fe（CN）₆]，之后直至加熱到400℃K₄[Fe（CN）₆]開始分解，所以150℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為：K₄[Fe（CN）₆]，
故答案為：K₄[Fe（CN）₆]；
（2）由于“與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體”，再結(jié)合根據(jù)熱重曲線，400℃分解，故應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃，
故答案為：應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃；
（3）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，另一個(gè)反應(yīng)一定有Fe³⁺→Fe²⁺，反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；通過反應(yīng)可知，吸收了大氣污染物SO₂，同時(shí)制得了硫酸，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；變廢為寶，消除污染．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了復(fù)雜化學(xué)式的確定、離子方程式書寫、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的判斷，題目難度不大，注意掌握確定復(fù)雜化學(xué)式的方法，能夠正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式．