Question

9．亞氯酸鈉（NaClO₂）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知POH=-lgc（OH^-），經測定25℃時各組分含量隨POH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（　�。�

• A． 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
• B． PH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大�。篶（ClO₂^-）＞c（HClO₂）＞c （ClO₂）
• C． HClO₂的電離平衡常數的數值Ka=10^-6
• D． 同濃度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等體積混合，則混合溶液中有2c（HClO₂）+c（H⁺）=2c（ClO₂^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、由圖可以得出：堿性條件下ClO₂^-濃度高；
B、根據圖知，pH=7時，c（HClO₂）＜c（ ClO₂^-）；
C、HClO₂的電離平衡常數K=$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HCl{O}_{2}）}$結合圖示數據來計算；
D、依據電中性原則得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）+c（ Cl^-），依據物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂）+c（ Cl^-），據此解答即可．

解答 解：A、由圖可以得出：堿性條件下ClO₂^-濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故A正確；
B、根據圖知，pH=7時，存在c（HClO₂）＜c（ ClO₂^-），則微粒濃度大小順序是c（ ClO₂^-）＞c（HClO₂）＞c（ ClO₂）＞c（ Cl^-），故B正確；
C、HClO₂的電離平衡常數K=$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HCl{O}_{2}）}$，觀察圖象可以看出，當pOH=8時，pH=6，c（ClO₂^-）=c（HClO₂），因此HClO₂的電離平衡常數的數值K_a=10^-6，故C正確；
D、依據電中性原則得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（ Cl^-）+c（OH^-） ①，依據物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂）+c（ Cl^-） ②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-）+c（ Cl^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，正確分析、理解題中信息及圖象數據是解答本題關鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系．