11．某混合溶液含有的溶質(zhì)為硫酸鈉、氯化鈉、硫酸鎂，已知c（SO42-）=0.2mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則鎂離子的濃度為0.25mol/L．

分析 混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：c（Cl-）+2（SO42-）=c（Na+）+2c（Mg2+），據(jù)此計(jì)算．

解答 解：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：c（Cl-）+2（SO42-）=c（Na+）+2c（Mg2+），故：
0.2mol/L+2×0.2mol/L=0.1mol/L+2c（Mg2+），解得：2c（Mg2+）=0.25mol/L，
故答案為：0.25mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液經(jīng)常利用電荷守恒計(jì)算離子濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸

若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．則D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子中，所有原子最外層均為 8 電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．CO2B．BF3C．LiClD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以石油裂解氣為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①化學(xué)方程式為CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CH-CH2Cl
（2）反應(yīng)②③的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：CH2BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaBr．
（4）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（5）寫出生成G的化學(xué)方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOCCH=CHCOOH→2nH2O+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2DEFGI
3BCH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne．
（2）A-I元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素與金屬性最強(qiáng)的元素形成的物質(zhì)是Na，該物質(zhì)的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)高（填“低”或“高”）．
（3）比較D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱HNO3＞H2CO3．
（4）G、H的氫化物沸點(diǎn)較高的是HF，理由是HF分子間含氫鍵．
（5）A、E、H組成的常見物質(zhì)的電子式為．
（6）用電子式表示E的氫化物的形成過(guò)程3H•+→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．火法煉汞是在不太高的溫度下（450～800℃），將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來(lái)，而后冷凝成液態(tài)汞．目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
B．“辰砂”加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，該方法屬于熱分解法
C．洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：

已知：反應(yīng)II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的總化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)I進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入的氣體是NH3，反應(yīng)I產(chǎn)生的NH4Cl可用作氮肥．
（2）灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時(shí)生  成SO21.12×l06 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2；
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑①④⑤（填編號(hào)）．
①澄清石灰水    ②飽和碳酸氫鈉溶液    ③氫氧化鈉   ④酸性高錳酸鉀    ⑤稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物不能由對(duì)應(yīng)元素單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．Cu2SB．FeCl3C．Fe2S3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．按要求填空．
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：
NH3：        H2O2：  MgO：       N2：
（2）選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的序號(hào)填空．
①M(fèi)gCl2  ②金剛石   ③NH4Cl   ④C60    ⑤H2O    ⑥Cl2   ⑦KNO3   ⑧SiO2
以上屬于原子晶體的是：②⑧，屬于分子晶體的是④⑤⑥；屬于離子晶體的是：①③⑦；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是③⑦．

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