2．下列物質(zhì)中羥基氫原子的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）
①水         ②乙醇            ③苯酚           ④碳酸．
A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．④③①②

分析 根據(jù)物質(zhì)羥基上氫原子是否容易電離，越易電離，則氫原子越活潑，顯酸性的物質(zhì)酸性越強(qiáng)，羥基上的氫原子越活潑，據(jù)此分析．

解答 解：水中水分子存在少量的電離，
乙醇屬于非電解質(zhì)，不能電離；
碳酸、苯酚都能電離出部分氫離子，顯酸性，酸性：碳酸＞苯酚，
則羥基上氫原子的活潑性由弱到強(qiáng)的順序：乙醇＜水＜苯酚＜碳酸；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了羥基中氫原子活潑性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，注意把握羥基中氫原子活潑性強(qiáng)弱的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室少量金屬鈉保存在煤油中
B．從鋰到銫，金屬性逐漸減弱
C．金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)放出氫氣
D．從鋰到銫，單質(zhì)與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．SiO2通常用于通訊行業(yè)B．硅膠常用于食品袋中的干燥劑
C．SO2可用于食品行業(yè)的漂白劑D．氧化鋁可用于制造坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．三氟化氮（NF3，無(wú)色氣體，其中F為-1價(jià)）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體
C．反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．若反應(yīng)中生成0.1 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．KAl（SO4）2•12H2O可除去堿性廢水中的懸浮顆粒
B．漂白粉的主要成分為氯化鈣
C．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣和氯氣
D．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO和CO廢氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.8gCO2所占體積約為（　�。�
A．5.6LB．22.4LC．11.2LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH═CH2與HCl加成
B．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C．CH2═CH-CH═CH2與H2按物質(zhì)的量之比為1﹕1進(jìn)行反應(yīng)
D．與NaOH的醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鉛蓄電池具有電壓穩(wěn)定，性能良好，安全可靠，循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)．其反應(yīng)方程式如下式：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）．
（1）放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，
（2）充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3-的濃度．
實(shí)驗(yàn)原理：為了測(cè)定平衡時(shí)的c（I3-），可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3-的總濃度，設(shè)為c1，c1═c（I2）+c（I3-）；c（I2）的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c（I2）═c2，c（I3-）═c1-c2；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80mL0.0100mol．L-1KI于1號(hào)瓶，取200mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5g過(guò)量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定．1號(hào)瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c（I3-）
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性．
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是防止I-被空氣中的氧氣氧化
（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是淀粉，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液恰好由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）為${\frac{c{V}_{1}-c{V}_{2}}{40}}_{\;}$mol•L-1．
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測(cè)定的c（I3-）偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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