【題目】我國化學(xué)專家侯德榜(下圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱__________,副產(chǎn)品的一種用途為______________

2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________。

3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______________

4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了____________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________________

5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加__________________。

【答案】聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法 化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均正確) NH3CO2H2ONaCl===NH4ClNaHCO3NH3CO2H2O===NH4HCO3NH4HCO3NaCl===NaHCO3NH4Cl CO2 過濾 稀硝酸和硝酸銀溶液

【解析】

(1)目前工業(yè)制堿方法有二:氨堿法和聯(lián)合制堿法.題中方法是由侯德榜所創(chuàng),稱為侯氏制堿法,也稱為聯(lián)合制堿法,反應(yīng)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓,故副產(chǎn)物為氯化銨,氯化銨可用來制作化肥,
因此,本題正確答案是:聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法,做化肥;
(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl ;
因此,本題正確答案是:.NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl ;
(3)在聯(lián)合制堿法中x是煅燒碳酸氫鈉制得的產(chǎn)物,可以循環(huán)利用,所以該產(chǎn)物為二氧化碳,因此,本題正確答案是: CO2;

(4)循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中,從固液混合物中分離出固體的方法為過濾.因此,本題正確答案是:循環(huán)Ⅰ,過濾;
(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子,可取少量試樣溶于水后,再滴加硝酸酸化的硝酸銀,觀察若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在,因此,本題正確答案是:用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是(  )

A. CH3CH2CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體

B. 干冰和冰為同一種物質(zhì)

C. CH3CH3CH3CH2CH3互為同系物

D. 12C14C互為同位素

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【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表的相關(guān)知識回答下列問題:

I.用A+、B-C2-、D表示含有18個(gè)電子的離子或分子。請?zhí)羁眨?/span>

1A元素是__________,B元素是__________,C元素是__________。(用元素符號表示)

2)物質(zhì)D由兩種元素組成,每個(gè)分子中含有三個(gè)原子,其電子式表示D形成過程是 _____。

Ⅱ.XY、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。XZ同主族,可形成離子化合物ZXY、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;卮鹣铝袉栴}:

1Y在元素周期表中的位置為______,

2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______ (寫化學(xué)式)。

3YZ的兩元素之間形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為________。

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【題目】能區(qū)別NaClAgNO3,Na2CO3三種溶液的最適宜的試劑為(  )

A.氯化鈣B.氫氧化鈉溶液C.稀硝酸D.稀鹽酸

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【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答問題:

.在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________;最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,最強(qiáng)的酸是__________,最強(qiáng)的堿是_________,形成的兩性氫氧化物是__________;化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是__________。

.(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為__________,該元素原子的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)為_________,中子數(shù)是8的核素表示為__________。

(2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為23,該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為__________。

(3)AB形成11型化合物的相對分子質(zhì)量是__________。

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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18g·cm-3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白:

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)方程式____________;

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象__________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是____________________

(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因。①________________________、②_________________。

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【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法不正確的是

A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C. 上圖過程必須經(jīng)2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-

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【題目】如圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫下列空白:

品紅溶液 酸性 品紅溶液 足量

KMnO4溶液 澄清石灰水

(1)裝置中、、可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是________,__________________________。

(2)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________。

(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是_______________,第二瓶品紅溶液的作用是________________,酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是:_____________________________________________________。

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【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說法正確的是(

A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3

B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023

C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D. 該物質(zhì)分子中全是極性共價(jià)鍵

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