Question

2.4g Mg與100mL稀硫酸完全反應，反應前后溶液體積變化忽略不計．
求：
（1）產生的氣體在標準狀況下的體積．
（2）反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）2.4g Mg 的物質的量為0.1mol，根據方程式計算生成的氫氣體積；
（2）溶液中n（Mg²⁺）=n（Mg），根據c=

n

V

計算溶液中鎂離子的物質的量濃度．

解答： 解：（1）2.4g Mg 的物質的量為

2.4g

24g/mol

=0.1mol，令產生的氫氣在標準狀況下的體積為V，則：
         Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
       1mol            22.4L
       0.1mol           V
所以V=

0.1mol

1mol

×22.4L=2.24L，
答：生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；
（2）溶液中n（Mg²⁺）=n（Mg）=0.1mol，溶液體積為100mL，故c（Mg²⁺）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：溶液中鎂離子的物質的量濃度為1mol/L．

點評：本題考查方程式的計算、物質的量濃度等，比較基礎，注意基礎知識的掌握．